Объяснение:
Атомные массы берем из Периодической таблицы.
1) Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5
2) K2S*
Mr(K2S) = 2Ar(K) + Ar(S) = 2*39 + 32 = 110
3) Mr(Na2O) = 2Ar(Na) + Ar(O) = 2*23 + 16 = 62
4) Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3*16 = 63
5) Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98
6) Mr(H2) = 2Ar(H) = 2*1 = 2
7) O2*
Mr(O2) = 2Ar(O) = 2*16 = 32
8) Mr( Ca(OH)2 ) = Ar(Ca) + 2Ar(H) + 2Ar(O) = 40 + 2*1 + 2*16 = 74
9) Уже было в 5)
10) Mr(K3PO4) = 3Ar(K) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212
ответ: 256 г
Объяснение:
Дано:
m(CuO) = 200г
w(примесей) = 20% = 0.2
m(H2SO4) = 200 г
η(CuSO4) = 80% = 0.8
Найти: m(CuSO4) - ?
w(CuO) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.2 = 0.8
m(CuO) чистый = m(CuO) * w(CuO) = 200г * 0.8 = 160 г
n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 160 г : 80 г/моль = 2 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 200 г : 98 г/моль ≈ 2.04 моль
n(H2SO4) > n(CuO) ; 2.04 моль > 2 моль
Серная кислота находится в небольшом избытке, поэтому расчеты по уравнению делаем через оксид меди (II).
Уравнение реакции:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuSO4) = n(CuO) = 2 моль
n(CuSO4) = 2 моль - теоретическое количество, которое можно получить при 100% выходе сульфата меди (II).
η(CuSO4) = n(CuSO4) теор / n(CuSO4) практ
n(CuSO4) практ = n(CuSO4) теор * η(CuSO4) = 2 моль * 0.8 = 1.6 моль
n(CuSO4) = 1.6 моль - практическое количество, которое будет получено в этой реакции при выходе 80 % .
m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 1.6 моль * 160г/моль = 256 г
ответ: 256 г