М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
максим1715
максим1715
21.04.2020 15:19 •  Химия

Часть 1 – задание оценивается в
1. Углерод вступает в реакцию с
А. O2 и HCl
Б. FeO и H2
В.Na2SO4 и Cu(OH)2
Г. Н2SiО3 и BaCl2
2. С оксидом серы(VI) реагирует
А. HCl
Б. FeO
В. BaCl2
Г. Cu(NO3)2
3. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых
А. СО2 и Cl2O7
Б. Р2О5 и К2О
В. NO2 и SiO2
Г. CuO и Н2О
4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует угарный газ
1. Fe2O3
2. CaO
3. HСl концентрированная
4. Сr(OH)3
5. O2
Часть 2-
Осуществить цепочку химических превращений
Mg3N2→ NН3→NO→NO2→HNО3→KNO3
Реакцию №5 рассмотреть в свете ТЭД

Часть 3 -
Рассмотреть в свете ОВР
C+ H2SO4( конц.) = CO2 +SO2 +H2O

Часть 4 –
Аммиак прореагировал с соляной кислотой. На полученную соль подействовали гидроксидом натрия, нагрели. Выделился газ со специфическим запахом, который сожгли в токе кислорода. Образовался газ без цвета и без запаха. Составьте уравнения по тексту. Для последнего соединения опишите области применения.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
алинка554
алинка554
21.04.2020

1

CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)

2Al + Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)

Cu(OH)2=CuO+H2O(разложения)

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O(обмена)

2

Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+СaCO3(обмена)

4. Дайте характеристику следующих кислот:

- серной кислоты А)  h2so4- Б) 4 В)2 Г) сульфат

- ортофосфорной кислоты А) h3po4 Б)4 В) 3 Г)ортофосфат

- соляной кислоты А)  hcl Б) 0 В)1 Г) Хлорид

5. Исключите «лишнее» из представленного списка соединений. Свой выбор объясните.

, H2SO4,, H2SiO3,

наверное убираем эти, так как это кислоты, а там перечислены основания

4,4(29 оценок)
Ответ:
Кейзи
Кейзи
21.04.2020
При взаимодействии с кислородом все соединения имеют степень окисления (+2), поэтому формулы оксидов и гидроксидов следующие:
 ВеО-Ве(ОН)2, MgO-Mg(OH)2, CaO-Ca(OH)2.-это s2-элементы второй группы,главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у них по 2электрона, поэтому они все явл. металлами. Но за счет увеличения числа энергетических уровней атома, металлические свойства от вериллия к кальцию становятся сильнее. 
  Бериллий проявляет амфотерные свойства, так же как его оксид и гидроксид, то есть они взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Магний уже типичный металл, его оксид является основным, но в отличие от кальция он взаимодействует с водой только при нагревании, а его гидроксид не растворим в воде. 
Кальций активный металл взаимодействует с водой при обычных условиях, основность его оксида и гидроксида усиливается, поэтому Са (ОН) 2 - щелочь. 
металлические свойства элементов усиливаются. неметаллические убывают. Основность оксидов и гидроксидов усиливается, кислотность убывает: причина всему этому увеличение радиуса у атомов элементов. 
4,8(76 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ