Полную характеристику трех элементов третьего периода(А. типичный металл, Б. металл, соединения которого проявляют амфотерные свойства. В. типичный неметалл.)
Полный план характеристики: 1.Знак, порядковый номер, атомная масса.
1.Знак, порядковый номер, атомная масса.
2.Число элементарных частиц
3. Положение в системе
4. Строение атома
5. Электронная и электронно-графическая формула, семейство элементов.
6. Свойства элемента и образованного им вещества (металл или неметалл)
7. Высшая валентность в соединениях с кислородом
8. Формула и свойства высшего оксида.
9. Формула и свойства высшего гидроксида.
10. Летучее водородное соединение (для неметаллов)
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3