1.Химический знак элемента.Mg 2. Заряд и состав ядра атома.12 протонов,12 электронов,12 нейтронов 3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг. уровням, электронная и электронно - графическая формулы.₁₂²⁴Mg₂)₈)₂) 1s²2s²2p⁶3s² 4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе). Na имеет 1е- на внешнем уровне , поэтому обладает более сильными металлическими свойствами, Al имеет 3 e на внешнем уровне обладает более слабыми металлическими свойствами,Ве имеет меньший радиус по сравнению с маением и поэтому более слабый металл, напротив Са обладает большим радиусом нежли Mg и соответственно обладает болле выраженными металлическими свойствами. 5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).MgO - основной 6. Формула гидроксида, его характеристика.Mg(OH)2 - основание - нерастворимое, слабое, нелетучее,двухкислотное,неорганическое. 7. Формула газообразного водородного соединения.MgH2
1) Как мы знаем, гидролиз- это разложение водой солей до образования слабых электролитов. Первым делом мы должны обратить внимание на то, растворима ли соль(Если не растворима,то она не подвергается гидролизу)Затем, каким основанием и какой кислотой образована соль. Если сильное основание и сильная кислота,то гидролиз не протекает. То есть, гидролиз возможен только когда есть слабый анион и/или катион
FeCl3- соль образована сильной кислотой (НCl),но слабым основанием (FeOH3). Это значит,что среда раствора- кислая (ph<7) и гидролиз идёт по катиону. FeCl3+H2O=FeOHCl2+HCl Получается гидроксохлорид железа 3
СаI-соль образована сильной кислотой (HI), и сильным основанием (несмотря на то,что Ca(OH)2 малорастворим в воде,он считается сильным за счёт своей принадлежности к 2 группе) Таким образом, эта соль НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ гидролизу.ph=7 среда нейтральная.
Na3PO4- соль образована сильным основанием,но слабой кислотой. Среда щелочная (ph>7) Гидролиз по аниону. Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH гидрофосфат натрия
ZnS - не растворим. А на нет и суда нет))) Не подвергается гидролизу.
KNo3- сильная кислая,сильное основание. ph=7 Среда нейтральна. Гидролиз не происходит.
2. Заряд и состав ядра атома.12 протонов,12 электронов,12 нейтронов
3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг. уровням, электронная и электронно - графическая формулы.₁₂²⁴Mg₂)₈)₂)
1s²2s²2p⁶3s²
4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе). Na имеет 1е- на внешнем уровне , поэтому обладает более сильными металлическими свойствами, Al имеет 3 e на внешнем уровне обладает более слабыми металлическими свойствами,Ве имеет меньший радиус по сравнению с маением и поэтому более слабый металл, напротив Са обладает большим радиусом нежли Mg
и соответственно обладает болле выраженными металлическими свойствами.
5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).MgO - основной
6. Формула гидроксида, его характеристика.Mg(OH)2 - основание - нерастворимое, слабое, нелетучее,двухкислотное,неорганическое.
7. Формула газообразного водородного соединения.MgH2