Розв'язування.
Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:
m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г
Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль
Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)
n(H2) = 0,306 моль
Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.
Рахуємо об'єм водню:
V(H2)= n(H2)*Vm
V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л
Відповідь: 6,85 л
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=11.2г/56г\моль=0.2моль
m(p-pa HCl)=p*V=1.13г\мл*120мл=135.6г
m(HCl)=m(p-pa HCl)*w(HCl)=135.6г*0.16=21.696г
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=21.696г/36.5г\моль=0.6моль
По первому уравнению реакций получается, что для полного прохождения реакции нужно 0.2 моль железа и в 2 раза больше соляной кислоты, то есть 0.4 моль, а у нас есть 0.6 моль > соляная кислота взята в избытке и считать нужно по железу
n(FeCl2)=0.2моль*1моль/1моль=0.2моль
n(NaOH)=0.2моль*2моль/1моль=0.4моль
m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.4моль*40г\моль=16г
m(p-pa NaOH)=m(NaOH)/w(NaOH)=16г/0.1=160г
p(NaOH)=1.59г\мл
V(NaOH)=m(p-pa NaOH)/p(NaOH)=160г/1.59г\мл=100.63мл
1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. V(F2)= 134,4 л M(F2)=134,4:22,4=6 моль Mr(F2)=38 г\моль m(F2)=6*38=228 г. таким образом.