1. В. 2 А. 3.Г. Металлическая. 4.Г. Натрий. 5.г Уменьшается 6. Б. Зарядом частицы 7. Г. Рубидий 8. Г. Ртуть 9. Б. NaCl(p_p). 10. Б. С12, Н2О, H2SО4. 11. Получение FE2(SO4)3 (!вообще надо указывать от чего именно отталкиваться, когда получаешь а то так слишком большая свобода ответа) 1) FE+CL2=FECL3 FECL3+H2SO4=HCL(выделение газа)+FE2(SO4)3 2)FE+O2=FE2O3 FE2O3+H2SO4=FE2(SO4)3+H2O 3)4FE+3O2+6H2O=4FE(OH)3 FE(OH)3+H2SO4=FE2(SO4)3+H2O 12.Не очень понятен вопрос... Предполагаю цепочка превращений. Если нет, пишите вопрос точнее FE(OH)3+H2SO4=FE2(SO4)3(X)+H2O FE2(SO4)3+BACL2=BASO4+FECL3(Y) FECL3+NAOH=FE(OH)3(Z)+NACL FE(OH)3=FE2O3+H2O 13. AL+O2=AL2O3 AL2O3+H2O=ТЕМП. AL(OH)3 15. В интернете найдешь, все просто 16. Тоже не очень ясно(что за плотность и легкие металлы?) Как я понял: m=(160/80)*64 = 128г
Объяснение:
1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;
2. найдем количество выделившегося аммиака:
n (NH3) = V (NH3) : Vm;
n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;
3. найдем количество хлорида аммония:
n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;
4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:
m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);
M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;
m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;
w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;
m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);
m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.
ответ: 15,735 г