1)H3C-CH2-CH2-CH2-NH21-аминобутан
H3C-CH2-CH(NH2)-CH32-аминобутан___втор-бутиламин
H3C-CH(CH3)-CH2-NH21-амино-2-метилпропан___изо-бутиламин
H3C-C(СH3)2-NH22-амино-2-метилпропан___трет-бутиламин
===
H3C-NH-CH2-CH2-CH31-(N-метил)аминопропан___метилпропиламин
H3C-CH2-NH-CH2-CH3N-этиламиноэтан___диэтиламин
H3C-CH(CH3)-NH-CH32-(N-метил)аминопропан___изо-пропилметиламин
===
H3C-N(CH3)-CH2-CH3N,N-диметиламиноэтан___диметилэтиламин
2)1)CaC2+2H2O--->Ca(OH)2+C2H2(ацетилен)
2)C2H2+H20--->(t, Hg^2+)CH3COH(уксусный альдегид)
3)CH3COH+Ag2O--->(NH3,t)2Ag+CH3COOH(уксусная кислота)
4)CH3COOH+Cl2--->(hv)CH2ClCOOH(хлоруксусная кислота)+HCl
5)CH2ClCOOH+NH3--->CH2NH2COOH(аминоуксусная кислота)+HCl
3)1)C2H6+Cl2--->(hv)C2H5Cl+HCl
2)C2H5Cl+NH3--->C2H5NH2+HCl
1)H3C-CH2-CH2-CH2-NH21-аминобутан
H3C-CH2-CH(NH2)-CH32-аминобутан___втор-бутиламин
H3C-CH(CH3)-CH2-NH21-амино-2-метилпропан___изо-бутиламин
H3C-C(СH3)2-NH22-амино-2-метилпропан___трет-бутиламин
===
H3C-NH-CH2-CH2-CH31-(N-метил)аминопропан___метилпропиламин
H3C-CH2-NH-CH2-CH3N-этиламиноэтан___диэтиламин
H3C-CH(CH3)-NH-CH32-(N-метил)аминопропан___изо-пропилметиламин
===
H3C-N(CH3)-CH2-CH3N,N-диметиламиноэтан___диметилэтиламин
2)1)CaC2+2H2O--->Ca(OH)2+C2H2(ацетилен)
2)C2H2+H20--->(t, Hg^2+)CH3COH(уксусный альдегид)
3)CH3COH+Ag2O--->(NH3,t)2Ag+CH3COOH(уксусная кислота)
4)CH3COOH+Cl2--->(hv)CH2ClCOOH(хлоруксусная кислота)+HCl
5)CH2ClCOOH+NH3--->CH2NH2COOH(аминоуксусная кислота)+HCl
3)1)C2H6+Cl2--->(hv)C2H5Cl+HCl
2)C2H5Cl+NH3--->C2H5NH2+HCl
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
калия К.
Общность физических свойств металлов (высокая электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется
общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным
физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от
друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.
Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.
Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.
Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -
вольфрам W.
Объяснение: