Объяснение:
Х г 6,48 г
HO-CH2-(CHOH)4-COH + Ag2O -> HO-CH2-(CHOH)4-COOH + 2Ag
n=1 моль n=2 моль
М=180 г/моль М = 108 г/моль
m=180 г m=216 г
Х г С6Н12О6 - 6,48 г Ag
180 г С6Н12О6 - 216 г Ag
m(C6H12O6) = 180 * 6,48 / 216 =5,4 г
Объяснение:
2NaOH + BaCl₂ = 2NaCl + Ba(OH)₂
2Na⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻
Вывод: Данная реакция не идет.
2NaOH + ZnCl₂ = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
2Na⁺ +2OH⁻ + Zn²⁺ + 2Cl⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
Вывод: Данная реакция идет с образованием осадка гидроксида цинка при данном мольном соотношении реагентов.
NaOH + CuS ≠
Вывод: Сульфид меди - соль, нерастворимая в воде. Поэтому данная соль в воде не подвергается диссоциации и реакция между ионами не происходит.
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
Вывод: Данная реакция идет с образованием малодиссоциирующего вещества - воды.
2NaOH + (CH₃COO)₂Cu = Cu(OH)₂↓ + 2CH₃COONa
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2CH₃COO⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓ + 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
Вывод: Данная реакция идет с образованием осадка гидроксида меди(II).
на та ебуліоскопічна константи. Фізичні властивості
розчинів та молекулярний стан розчинених речовин.
Властивості розчинів електролітів. Фізичні властивості розчинів електролітів.
Теорія електролiтичної дисоцiацiї. Ступінь дисоціації. Сильні, середні та слабкі
електроліти. Фізико-хімічний аналіз розчинів електролітів. Гідратація та
сольватація іонів. Типи електролітів Ступiнчаста дисоцiацiя. Індикатори. Іонний
добуток води. Водневий показник (рН). Його розрахунок. Теорія сильних
електролітів. Активність іонів. Іонна сила розчинів. Розчинення та кристалізація
солей. Іонні рівноваги. Добуток розчинностi (ДР) та добуток активностей
важкорозчинних електролітів. Комплексоутворення та розчинність слабкорозчинних електролітів. Гiдролiз солей. Ступiнь та константа гiдролiзу. Зміщення
рівноваги процесів гідролізу. Вплив рiзних факторiв на процес гідролізу.
Література для самостійної роботи: [1] ч.1 розд.У с.199-206; [5] гл.7 розд.5-14;
[4] розд.4; [2] розд.УІІ с.122-137, розд.ХУІ с.351-386; [8] т.1 розд.У с.155-202;
[12]ч.3 с.31-50.
Объяснение: