решить
Задание 1. Написать возможные уравнения реакций, указать тип химической реакции:
1) Zn + NiCl2 →
2) Ca + O2 →
3) Mg + H2SO4→
4) Ca + H2O →
5) Ni + Co(NO3)2 →
6) BaCl2 + K2SO4 →
7) Fe(OH)3 →
8) C + CuO →
9) CuSO4 + NaOH →
Задание 2. Восполните пропуски в уравнениях реакций, расставьте коэффициенты, назовите тип химической реакции:
1) … + … → LiOH + H2
2) … + N2 → AlN
3) Fe + … → Fe(SO4)2 + H2
4) Al + … → AlBr3
5) … + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + …
х г у моль 67,2 л
73 г 1 моль 22,4 л
1) Найдем количество вещества цинка:
при взаимодействии 1 моль цинка выделяется 22,4 л водорода,а
при -- // -- у моль_________________67,2 л, откуда
у=1*67,2/22,4=3 моль
2) Теперь найдем чистую массу соляной кислоты:
при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а
при -- // -- х г___________________67,2 л, откуда
х=73*67,2/22,4=219 г
3) находим массу раствора:
219 г кислоты - это только 10% в растворе,а
z г всего раствора________100%, откуда
z=219*100/10=2190 г или 2,19 кг