Объяснение:
1. 2NO+Cl2⇄2NOCl
c(NO)=1,8 моль/л
c(Cl2)=1,2 моль/л
c(NOCl)=0,8 моль/л
Кр=к2/к1=[NOCl]² / [NO]²×[Cl2]=(0,8)² /(1,8)²×1,2=0,16
ответ: Kр=0,16
2.СО (г) + Н2О (г) ⇔ СО2 (г) + Н2 (г)
Константа уравнения данной реакции :
Kp = [CO2]×[H2]/ [CO]×[H2O]
Кр = (0,016 × 0,016)/(0,004 × 0,064) = 1.
Для нахождения исходных концентраций веществ Н2О и СО учтём, что согласно уравнению реакции из 1 моль СО и 1 моль Н2О образуется 1 моль СО2 и 1 моль Н2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,016 моль СО2 и 0,016 моль Н2, то при этом было израсходовано по 0,016 моль СО и Н2О.
Исходные концентрации равны:
[H2O]исх = [Н2О]Р + 0,016 = 0,004 + 0,016 = 0,02 моль/л;
[СО]исх = [СО]Р + 0,016 = 0,064 + 0,016 = 0, 08 моль/л.
ответ: Кp = 1; [H2O]исх = 0,08 моль/л; [СО]исх =0, 02 моль/л.
1. кальций:
порядковый номер - 20; группа - 2; заряд ядра - +20.
протоны - 20; электроны - 20; нейтроны - 20.
кислород:
порядковый номер - 8; группа - 6; заряд ядра - +8.
протоны - 8; электроны - 8; нейтроны - 8.
серебро:
порядковый номер - 47; группа - 1; заряд ядра - +47.
протоны - 47; электроны - 47; нейтроны - 60.
углерод:
порядковый номер - 6; группа - 4; заряд ядра - +6.
протоны - 6; электроны - 6; нейтроны - 6.
цинк:
порядковый номер - 30; группа - 2; заряд ядра - +30.
протоны - 30; электроны - 30; нейтроны - 35.
бром:
порядковый номер - 35; группа - 7; заряд ядра - +35.
протоны - 35; электроны - 35; нейтроны - 45.
3. натрий