Ковалентные σ-связи.
Объяснение:
Важной особенностью этих связей является то, что электронная плотность в них распределена симметрично относительно оси, проходящей через ядра атомов (цилиндрическая симметрия электронной плотности). Благодаря этому атомы или группы атомов, которые соединены этой связью, могут свободно вращаться не вызывая деформации связи. Угол между направлениями валентностей атомов углерода в молекулах алканов составляет 109∘28′. Поэтому в молекулах этих веществ даже с прямой углеродной цепью атомы углерода в действительности размещаются не по прямой. Эта цепь имеет зигзагообразную форму, которая связана с сохранением межвалентных углов атомов углерода. Пример на рисунке.
Объяснение:
1) Из перечисленных ниже реакций выберите все окислительно-восстановительные:
H₂SO₄+Fe = FeSO₄+H₂↑
H₂⁺SO₄+Fe⁰ = Fe⁺²SO₄+H₂⁰↑
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
2H₂O₂⁻¹=2H₂O⁻²+O₂⁰↑
2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KMn⁺⁷O₄⁻²=K₂Mn⁺⁶O₄+MnO₂+O₂⁰↑
2)Из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:
В этих уравнениях окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:
8HNO₃+3Mg = 3Mg(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O
HN⁺⁵O₃+Mg⁰ → Mg⁺²(NO₃)₂+2N⁺²O↑+ 4O
N⁺⁵+3e⁻→ N⁺² окислитель
Mg⁰-2e⁻ → Mg⁺² восстановитель
2Al+N₂=2AlN
Al⁰+N₂⁰→Al⁺³N⁻³
Al⁰-3e⁻→Al⁺³ восстановитель
2N⁰+2×3e⁻→2N⁻³ окислитель
N₂+3H₂⇄2NH3
N₂⁰+H₂⁰→N⁻³H₃⁺¹
2N⁰+2х3e⁻→2N⁻³ окислитель
2H⁰-2xe⁻→2H⁺¹ восстановитель
В других уравнениях нет такого окислителя:
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Al⁰ + H⁺¹Cl→ Al⁺³Cl₃+H₂⁰
Al⁰-3e⁻→ Al⁺³
2H⁺+2×e⁻→ H₂⁰
Al₂O₃+2NH₃→2AlN + 3H₂O
Al₂⁺³O₃+2N⁻³H₃→2Al⁺³N⁻³ + 3H₂O
4HNO₃+Cu = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O
HN⁺⁵O₃+Cu⁰= Cu⁺²(NO₃)₂+2N⁺⁴O₂↑+ 2H2O