Объяснение:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
6H(+) + 3SO4(2-) + 2Al(OH)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
6H(+) + 2Al(OH)3 = 2Al(3+) + 6H2O
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
2H(+) + SO4(2-) + ZnO = Zn(2+) + SO4(2-) + H2O
2H(+) + ZnO = Zn(2+) + H2O
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) +S(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2S↑
2H(+) + S(2-) = H2S↑
2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
2K(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2NO3(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]
K(+) + OH(-) + Al(OH)3 = K(+) + [Al(OH)4](-)
OH(-) + Al(OH)3 = [Al(OH)4](-)
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = CuS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Cu(2+) + S(2-) = CuS↓
Объяснение:
растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.
Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)
Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.
При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].