В практической деятельности чаще всего имеют дело не с однородными газами, а с их смесями: воздух, продукты сгорания топлива, горючие газовые смеси и т.п.. Поэтому в теплотехнике газовые смеси имеют важное значение.
В объеме, занимаемом газовой смесью, каждый газ, входящий в эту смесь, ведет себя так же, как он вел бы себя при отсутствии других составляющих смеси: распространяется по всему объему; создает давление (парциальное), определяемое температурой и объемом на единицу его массы; имеет температуру смеси.
Смесь идеальных газов представляет собой идеальный газ, для которого справедливы законы и полученные для идеальных газов зависимости.
Для идеального газа давление определяется выражением (4.1)
Количество молекул, входящих в данную смесь газов, равно сумме молекул газов, составляющих смесь
(4.63)
Произведение mw2=2αT пропорционально абсолютной температуре газа, а поскольку все газы, входящие в смесь, имеют одинаковую температуру, то справедливо равенство
(4.64)
В соответствии с выражениями (4.63) и (4.64) давление для смеси газов можно представить в виде суммы
(4.65)
где Pi- парциальные давления газов, составляющих смесь.
Уравнение (4.65) представляет математическое выражение закона Дальтона (1807 г.), в соответствии с которым, давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в смесь. Парциальное давление это давление, которое создает один из газов, составляющих смесь, при температуре смеси в случае заполнения им всего объема смеси. Парциальное давление это реальносуществующая величина, поскольку каждый отдельный газ в смеси имеет температуру смеси и занимает весь объем смеси. Парциальное давление можно определить из уравнения Менделеева-Клапейрона
________________________________ Решение: Уравнение реакции: H2C=CH2 + H2O ----> H2C-CH2OH n(C2H4) = = = 3 моль По уравнению реакции количества вещества этилена (n(C2H2)) равно теоретическому количеству вещества этилового спирта или этанола (n теор.(C2H5OH)), т.к. коэффициенты перед формулами соответствующих веществ равны (в данном случае отсутствуют). n теор.(C2H5OH) = n(C2H2) = 3 моль n практич. (С2H5OH) = n теор.(С2H5OH) * η = 3 * 0,6 = 1,8 моль m практич. (C2H5OH) = M(C2H5OH) * n практич. (C2H5OH) = 46 * 1,8 = 82,8 г ответ: m (C2H5OH) = 82,8 г
= 
= 3 моль 
В практической деятельности чаще всего имеют дело не с однородными газами, а с их смесями: воздух, продукты сгорания топлива, горючие газовые смеси и т.п.. Поэтому в теплотехнике газовые смеси имеют важное значение.
В объеме, занимаемом газовой смесью, каждый газ, входящий в эту смесь, ведет себя так же, как он вел бы себя при отсутствии других составляющих смеси: распространяется по всему объему; создает давление (парциальное), определяемое температурой и объемом на единицу его массы; имеет температуру смеси.
Смесь идеальных газов представляет собой идеальный газ, для которого справедливы законы и полученные для идеальных газов зависимости.
Для идеального газа давление определяется выражением (4.1)
Количество молекул, входящих в данную смесь газов, равно сумме молекул газов, составляющих смесь
(4.63)
Произведение mw2=2αT пропорционально абсолютной температуре газа, а поскольку все газы, входящие в смесь, имеют одинаковую температуру, то справедливо равенство
(4.64)
В соответствии с выражениями (4.63) и (4.64) давление для смеси газов можно представить в виде суммы
(4.65)
где Pi- парциальные давления газов, составляющих смесь.
Уравнение (4.65) представляет математическое выражение закона Дальтона (1807 г.), в соответствии с которым, давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в смесь. Парциальное давление это давление, которое создает один из газов, составляющих смесь, при температуре смеси в случае заполнения им всего объема смеси. Парциальное давление это реальносуществующая величина, поскольку каждый отдельный газ в смеси имеет температуру смеси и занимает весь объем смеси. Парциальное давление можно определить из уравнения Менделеева-Клапейрона
(4.66)
где VСМ - объем, занимаемый всей смесью газов,
mi - масса отдельного газа, входящего в смесь,
Ri - газовая постоянная отдельного газа,
TСМ - температура смеси газов.