Современная классификация органических веществ основана на теории химического строения. Классоморганических соединений, положенным в основу классификации, принято считать углеводороды: все остальные соединения рассматриваются как производные углеводородов, т. е. как вещества, происшедшие в результате замещений в углеводородах одного или нескольких атомов водорода на различные другие атомы или радикалы.Причиной, почему в основу классификации положены углеводороды, является простота их состава, а также то обстоятельство, что в громадном большинстве известных органических веществ углеводородные радикалы составляют главную часть молекулы.Кроме того, из всех органических соединений, содержащих, кроме углерода, только еще один какой-либо элемент, соединения углерода с водородом известны в наибольшем количестве. В то же время известно лишь ограниченное число соединений углерода с галоидами (исключая фтор) и тем более с кислородом, причем многие из предсказываемых теорией соединений этого рода настолько неустойчивы, что их до сих пор не удалось получить.Однако все возрастает число известных соединений, в молекулы которых входят кольца, или циклы, состоящие не только из одних атомов углерода, но содержащие также и атомы других элементов, как, например:Такие соединения оказалось неудобным классифицировать как производные углеводородов. Несравненно более удобной оказалась классификация таких веществ по входящим в их молекулы циклам, причем в основу этойклассификации кладутся простейшие циклические системы, в которых атомы, образующие кольцо, связаны вне кольца только с атомами водорода, например:Производные таких соединений могут быть выведены путем замещения атомов водорода на другие атомы или радикалы.Современному состоянию органической химии наиболее соответствует разделение органических веществ на следующие большие группы:
Дано:
m1(раствора) = 15 g
W1(соли) = 4%
m1(соли) = 0.6 g
W2(соли) = 3%
Найти:
m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем
по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :
0.6 g - 3%
x g - 100%
x = 0.6*100 / 3 = 20
m2(раствора) = 20 g
Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .
m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g
Проверяем:
масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:
W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.
ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)
Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.