M(AgNO3)=100 г*0,034 = 3,4 г М(AgNO3)=170 г/моль n(AgNO3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль m(KCl)=200 г*0,04=8 г M(KCl) = 74.5 г/моль n(KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(AgCl)=n(AgNO3)=n(KNO3)=0.02 моль M(AgCl)=143,5 г/моль m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl) m(AgCl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г M(KNO3)=101 г/моль m(KNO3)=n(KNO3)*M(KNO3) Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке. n(KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль m(KCl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г масса хлорида серебра выпадает из раствора Определяем массовые доли веществ в полученном растворе: ω(KNO3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68% ω(KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%
Дано: m(H2SO4) = 39,2 г. Найти: m(Fe(OH)2) = ? Решение: 1) Сначала следует записать уравнение реакции: Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O 2) Теперь стоит найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) Общая формула n = m / M; M(H2SO4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль; n = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль. 3) Из уравнения реакции следует, что количества вещества гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) и серной кислоты (H2SO4) равны, так их соотношение в реакции равно (1:1), а значит, что n(Fe(OH)2) = 0,4 моль. 4) Теперь осталось лишь найти массу гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) по формуле: Общая формула n = m / M; M(Fe(OH)2) = 56*1 + 16*2 + 1*2 = 90 г/моль; m = n * M = 0,4 моль * 90 г/моль = 36 г. ответ: m(Fe(OH)2) = 36 г. К слову, хочу заметить, что Вы не уточнили какой именно гидроксид железа нужен для задачи, поэтому я произвольно взял гидроксид железа (II) (Fe(OH)2). Если вдруг что - пишите, решу в комментариях эту же задачу для гидроксида железа (III) (Fe(OH)3).
ответ: 2. М=6,875 гр. 3. М=89,375 гр.
Объяснение: