2)Кислотные оксиды(ангидриды кислот)-оксиды,которым соответствуют кислоты и ещё некоторые оксиды могут вступать в реакцию с водой: Оксид серы 6(SO3),ему соответствует серная кислота H2SO4(SO3+H2O=H2SO4). Оксид марганца 7(Mn2O7),ему соответствует марганцовая кислота HMnO4(Mn2O7+H2O=2HMnO4). Оксид азота 5(N2O5),ему соответствует азотная кислота HNO3(N2O5+H2O=2HNO3). Оксид кремния 4(SiO2),ему соответствует нерастворимая в воде кремниевая кислота H2SiO3. Оксид хлора 7(Cl2O7)-кислотный,ему соответствует хлорная кислота HClO4.
3)Основные оксиды-оксиды,которым соответствуют основания: Оксид меди 2(CuO)-основный,ему соответствует основание гидроксид меди 2(Cu(OH)2). Оксид железа 2(FeO)-основный,ему соответствует основание Fe(OH)2-гидроксид железа 2. Оксид магния(MgO)-основный,ему соответствует основание Mg(OH)2-гидроксид магния.
4)Амфотерные оксиды-оксиды,проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства(т.е проявляющие амфотерность).Образуются переходными металлами: Al2O3-амфотерный,т.к ему соответствует амфотерный гидроксид Al(OH)3,так же и с Fe2O3,ему соответствует Fe(OH)3. Оксид марганца 4(MnO2)-амфотерный оксид.
Серная кислота H2SO4 - одна из сильных двухосновных кислот. В разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. Интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. При приготовлении раствора серной кислоты всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. При 10 °С затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. При нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы SO3) до тех пор, пока её концентрация не составит 98 %. Именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. В концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (Т кипения=338 °С). Она является очень сильным окислителем. Это вещество обладает всеми свойствами кислот:
2КMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
ню=2моль ню=1моль
М=158г/моль Vm=22,4л/моль
m=316г V=22,4л
Мr(KMnO4)=39+55+16*4=158
1сост.пропорцию
хг11,2л
316г22,4л
х=316г*11,2л/22,4л=158г(KMnO4)
ответ: 158г перманганата калия через моль)
ню(О2)=V/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5моль
ню((KMnO4):ню(О2)=2:1 (это видно из уравнение по коэф.)
ню(KMnO4)=ню(О2)*2=0,5моль*2=1моль
m(KMnO4)=M*ню=158г/моль*1моль=158г
ответ:158г перманганата калия