с химией очень очень Сравните взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислот с металлами,
стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.
2 Составьте уравнения по цепочке превращений:
NaBr← Na→ NaOH→ Na3PO4→ Ag3PO4
Назовите вещества и укажите условия протекания реакции.
3
Напишите формулы таких водородных соединений элементов 3 периода, в которых водород
имеет степень окисления, равную +1. Выберите из них формулу вещества, которое наиболее
активно реагирует со щелочью. Напишите уравнение этой реакции. Какие свойства проявляет
в этом случае водородное соединение?
4 Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается схемой:
P + KClO3 → P2O5 + KCl.
Составьте уравнение реакции, расставив коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель.
1. Найдем массу раствора:
Масса раствора = плотность спирта × объем спирта
Масса раствора = 0,79 г/мл × 40 мл = 31,6 г
Итак, масса раствора составляет 31,6 г.
2. Найдем массу йода:
Масса йода = масса раствора - масса спирта
Масса йода = 31,6 г - 40 мл × 0,79 г/мл = 31,6 г - 31,6 г = 0 г
Итак, масса йода составляет 0 г.
3. Найдем массовую долю йода в растворе:
Массовая доля йода = (масса йода / масса раствора) × 100%
Массовая доля йода = (0 г / 31,6 г) × 100% = 0%
Итак, массовая доля йода в полученном растворе равна 0%.