1. Закончите уравнения реакций. Укажите типы реакций.
CaO+HNO 3 =
H 2 SO 4 +Fe(OH) 3 =
Ba(OH) 2 +SO 3 =
MgCl 2 +Na 3 PO 4 =
Al(OH) 3 =
Cu(NO 3 ) 2 +Al=
2. Осуществите превращения. Назовите соединения бария. Укажите типы реакций.
Ba ->BaO -> Ba(OH) -> 2Ba(NO3) -> 2BaSO4
m(CuO)=40г.
m₁(Cu)=28г
ω(выхода Cu)-?
1. Определяем молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll):
n=m÷M n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди:
CuO + CO= Cu + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди
5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль
6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль:
m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди
7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88%
8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%