При взаимодействии аммиака объемом 44,8 л с хлороводородом образовалась соль, которую растворили в 183 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите целое число.
Задача. Какой объем кислорода можно получить из 243,04 г оксида ртути(II), если примеси в нем составляют 12% и выход продукта реакции составляет 90%. ответ округлить до тысячных.
Дано:
m'(HgO) = 243.04 г
ω(прим.) = 12% или 0,12
η(О₂) = 94% или 0,94
Найти:
Vпр.(О₂) - ?
Решение.
Находим массу чистого оксида ртути:
m(HgO) = m'(HgO) - m'(HgO)*ω(прим.) = 243,04 г - 243,04 г*0,12 = 217 г
Какой из металлов не реагирует с соляной кислотой? 3) медь Какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди(II)? 3) серебро Какой из металлов самовоспламеняется на воздухе? 1) калий Какой из металлов легко режется ножом? 2) натрий Какой из перечисленных металлов наиболее распространен в природе? 3) алюминий Какой из металлов реагирует с водой при нормальных условиях? 3) калий Какой из металлов не будет реагировать с раствором сульфата меди(II)? 4) ртуть Какой из металлов встречается в природе в свободном состоянии? 4) медь
Объяснение:
2HgO = 2Hg + O₂
Задача. Какой объем кислорода можно получить из 243,04 г оксида ртути(II), если примеси в нем составляют 12% и выход продукта реакции составляет 90%. ответ округлить до тысячных.
Дано:
m'(HgO) = 243.04 г
ω(прим.) = 12% или 0,12
η(О₂) = 94% или 0,94
Найти:
Vпр.(О₂) - ?
Решение.
Находим массу чистого оксида ртути:
m(HgO) = m'(HgO) - m'(HgO)*ω(прим.) = 243,04 г - 243,04 г*0,12 = 217 г
М(HgO) = 217 г/моль
Находим кол-во оксида ртути:
n(HgO) = m(HgO)/V(HgO) = 217 г/217 г/моль = 1 моль
Составляем УХР:
2HgO = 2Hg + O₂
Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(HgO)
n(теор.О₂) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
Находим практическое кол-во кислорода:
n(пр.О₂) = n(теор.О₂)*η(О₂) = 0,5 моль*0,94 = 0,47 моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим практический объем кислорода:
Vпр.(О₂) = n(пр.О₂)*Vm = 0,47 моль*22,4 л/моль = 10,528 л
ответ: 10,528 л