Для того,чтобы определить,какая щелочь была использована для реакции и какая соли получится в конце надо определить как относятся между собой количества хлорида аммония и кислоты: n(щелочи)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 моль Значит на 1 моль хлорида аммония приходится 1 моль кислоты. Теперь,есть 2 варианта взаимодействия щелочи с хлоридом аммония: 1)NH4Cl+MeOH=NH3+MeCl+H2O 2)2NH4Cl+Me(OH)2=2NH3+MeCl2+2H2O При любом варианте,на 1 моль NH4Cl приходится 1 моль щелочи,а это означает,что какая щелочь взята-неважно. Теперь,так как мы определили молярное соотношение хлорида аммония и кислоты нам подходит только одно уравнение взаимодействия: H3PO4+NH3=NH4H2PO4(так как на 1 моль аммиака приходится 1 моль хлорида аммония и 1 моль кислоты) Значит искомая соль NH4H2PO4,а ее m=n*M=0,2*115=23 г
V(C2H2) = 5,6 л
Vm = 22,4 л/моль
M(C6H13CH3) = 100 г/моль
---------------------------------------------
Найти: m(C6H13CH3)
--------------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
1)
2)
n =
n(C2H2) =
n(C2H2) : n(H2)(2) = 1 : 2 (смотрите цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
( (2) - во втором уравнении)
n(H2)(2) = n(C2H2)*2 = 0,25*2 = 0,5 моль
n(H2)(1) : n(C6H13CH3) = 4 : 1 (смотрите цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
( (1) - в первом уравнении реакции)
n(C6H13CH3) =
m(C6H13CH3) = M*n = 100 * 0,125 = 12,5 г
ответ: 12,5 г