А1. Элементом, в атоме которого содержится 15 электронов, является
a) Na б) K в) Al г) P
А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
а) Li. Na. K. Rb в) O, S, Se, Te
б) Rb, K, Na, Li г) Be. Mg. Ca. Sr
А3. Химическая связь в оксиде cеры (IV)
а) ионная в) ковалентная полярная
б) металлическая г) ковалентная неполярная
А4. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка
а) атомная в) ионная
б) молекулярная г) металлическая
А5. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции замещения
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
в) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
г) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
А6. Относительная молекулярная масса карбоната калия равна:
а)158 б)138 в) 99 г) 119
А7. Ионы серы S2- образуются при диссоциации
а) K2SO4 б) SO2 в) K2S г) K2SO3
Часть 2.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нем
1. BaCl2 A. + 5
2. HClO4 Б. + 4
3. KClO3 B. + 7
4. Cl2O7 Г. - 1
В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ
1. K2SO4 A. Основной оксид
2. P2O5 Б. Кислотный оксид
3. CuO В. Кислота
4. Ba(OH)2 Г. Соль
Д. Основание
Часть 3.
С1. Рассчитайте чему равна массовая доля калия в K2SO4
С2 . Рассчитайте какой массе соответствует фосфорная кислота количеством 0,25 моль
Объяснение:
Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.
1 литр 0,25 М раствора сульфата меди(II) будет содержать 0,25 моль.
1 л сероводорода при н. у. составит 0,0446 моль
Запишем уравнение реакции:
0,25 моль 0,0446 моль
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2S04
Молярная масса сульфида меди (II) cоставит 96 г/моль.
Масса осадка 96 г/моль х 0,0446 моль = 4,28 г