121г
Объяснение:
Дано:
m(H2) = 13,44 г
М(Н2) = 2г/моль
М(Al) = 27 г/моль
Найти:
m(Al)
Х г 13,44 г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 2 г/моль
m=54 г m=6 г
Х г Al — 13,44 г Н2
54 г Al — 6 г Н2
m(Al) = 54 * 13,44 / 6 = 121 г
Метелоранж – индикатор, меняющий цвет раствора в зависимости от его среды
При добавлении нескольких капель в раствор кислот H₂SO₄ и H₃PO₄ метилоранж окрашивает их растворы в красный цвет, т.к. среда их раствора кислая:
H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
H₃PO₄ ⇄ 3H⁺+ PO₄³⁻
На кислую среду указывает протон в уравнении электролитической диссоциации кислот.
При добавлении щелочи гидроксида калия KOH происходит реакция – нейтрализация (образование воды):
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O | :2
H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O
• H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O |:3
H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O
Как видно, совместно образуются протоны (ионы водорода) и гидроксид-ионы. Данная реакция находится в равновесии между кислой средой (H⁺) и щелочной (OH⁻). Тем самым в растворе образуется нейтральная среда. А значит, растворы кислот из красного будут переходить в оранжевый по свойствам индикатора метилового оранжевого.
1. В)
2. Г)
3. Б)
4. Б)
5. В) (не уверена)