Термическое разложение ( при температурах выше 500 С) двухвалентного нитрата можно представить следующей реакцией: 2Ме(NO3)2 = 2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы исходного нитрата Ме(NО3)2. 1. Определим исходную массу неизвестного нитрата 57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток) на основе этого составим пропорцию М Ме(NО3)2 - М(МеО) 57,45% Х 100%
М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окида выражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим: (Ме+124) - (Ме +16) = 57,45% Х100%, раскрыв скобки получим
2. Определим из какого металла был нитрат ММе(NО3)2 = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента соответствует меди. Следовательно, неизвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2
Формула P2O5+3H2O=2H3PO4
нам известна масса фосфорной кислоты, найдем количество вещества кислоты.
n (H3PO4)=m\M=3.92 грамма\98 грамм на моль=0.04 моль
нам надо найти массу оксида фосфора (V).
итак, n(P2O5)=1\2 * n (H3PO4)=1\2 * 0.04 моль=0.02 моль
m (P2O5)=n * M=0.02 моль * 142 грамм на моль=2.84 грамма
Я взяла такую формулу 3HNO3+Al (OH)3=Al (NO3)3+3H2O
Al (NO3)3 это нерастворимое основание
найдем массу азотной кислоты
m (HNO3)=20 грамм * 0.252=5.04 грамма
n (HNO3)=5.04 грамма\63 грамм на моль=0.08 моль
n (Al (NO3)3) = 1\3 * n (HNO3) = 0.03 моль (примерно)
m (Al (NO3)3)=0.03 моль * 213 грамм на моль=6.39 грамм
удачи)) обращайся, если что))**