1. 2HgO = 2Hg + O₂ 2. По уравнению реакции из 2моль образуется 2моль ртути, значит из 6моль образуется тоже 6моль ртути. n(Hg)=6моль 3. Определим молярную массу ртути и ее массу количеством вещества 6моль: M(Hg)=200г./моль m(Hg)=n(Hg)xM(Hg)=6мольх200г./моль=1200г. 4. ответ: из 6моль оксида ртути образуется 1200г. ртути.
2. Дано: m(Mg)=240г. Vm=22,4л./моль
V(O₂)-? 1. 2Mg + O₂ = 2MgO 2. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 240г. M(Mg)=24г./моль n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=24г.÷240г./моль=0,1моль 3. По уравнению. реакции на сжигание 2моль магния израсходуется 1моль кислорода, значить на 0,1моль магния потребуется 0,05моль кислорода. n(O₂)=0,05моль 4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль.: V(H₂)=n(O₂) x Vm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12л. 5. Для сжигания 240г. магния потребуется 1,12л. кислорода.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
80% - это 0,8 в долях единицы, 8% - 0,08.
2) Обозначим массу эссенции через Х. граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, и на основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,8*Х = 0,08*200
0,8Х = 16
Х = 20 г эссенции
Тогда воды нужно:
200 - 20 = 180 г воды