Question

Вычислите массу олова , которое можно получить в результате взаимодействия станнум(2) оксида с алюминием массой 0,54кг.

Answer 1

Для решения задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между станнум(2) оксидом (SnO) и алюминием (Al). Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

3 SnO + 2 Al -> 3 Sn + Al2O3

Из уравнения видно, что для полного превращения 3 молекул SnO требуется 2 молекулы Al. Также, мы можем заметить, что масса SnO не указана в задании. Прежде чем перейти к решению, требуется провести расчёты для определения массы SnO.

Мы знаем массу алюминия (0,54 кг), а также его молярную массу (27 г/моль). Чтобы найти количество вещества алюминия, мы можем использовать формулу:

n(Al) = m(Al) / M(Al),

где m(Al) - масса алюминия, M(Al) - молярная масса алюминия.

Решим данное уравнение:

n(Al) = 0,54 кг / 27 г/моль = 20 моль.

Исходя из химического уравнения, мы знаем, что для полного превращения 2 молекул алюминия потребуется 3 молекулы SnO. Поэтому, чтобы найти количество SnO, необходимое для реакции с алюминием, мы можем использовать следующие пропорции:

2 мол Al : 3 мол SnO
20 мол Al : х мол SnO

Теперь, найдём х:

х = (20 мол Al * 3 мол SnO) / 2 мол Al = 30 мол SnO.

Теперь нам осталось найти массу SnO, используя формулу:

m(SnO) = n(SnO) * M(SnO),

где n(SnO) - количество SnO, M(SnO) - молярная масса SnO.

Молярная масса SnO можно узнать, сложив атомные массы олова и кислорода:

M(SnO) = M(Sn) + M(O) = 118,71 г/моль.

Теперь можем решить уравнение:

m(SnO) = 30 мол SnO * 118,71 г/моль = 3561,3 г.

Поэтому, масса олова, которую можно получить в результате взаимодействия SnO с алюминием массой 0,54 кг, равна 3561,3 г.