Гелий практически инертный химический элемент. Возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Нетоксичен, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. Его точка кипения (T = 4,216 K) наименьшая среди всех элементов; твёрдый гелий получен лишь при давлениях выше 25 атмосфер — при атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при абсолютном нуле. Экстремальные условия также необходимы для создания немногочисленных химических соединений гелия, все они нестабильны при стандартных температуре и давлении. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4He (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого 3He (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьировать в довольно широких пределах) . Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия
CaCO3= CaO+ O2 M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль M(CaO)=40+16=56 г/моль Теперь рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при отсутствии примесей 500г. - 100 г/моль х - 56 г/моль х= (56*500)/100=280 г. Учитываем примеси 280г. -100% х-90% х=(90*280)/100 = 252 г. ответ: 252г.
Можно делать немного по-другому. 1) Сначала посчитать какая масса известника без примесей: 100%-10%=90% 500г - 100% х-90% х=(500*90)/100=450 г. 2) Теперь посчитать массу оксада кальция: 450г - 100г/моль х-56г/моль х = (450*56)/100=252 г. ответ: 252г.
