Объяснение:
Вычислить массу раствора нитратной кислоты с масовой долей кислоты 63%, необходимого для нитрования 18,4г глицерола.
СН2 - ОН CH2- O - NO2
I H2SO4 I
CH - OH 3 HO -NO3 > CH - O - NO2 + 3 H2O
I I
CH2- OH CH2 - O - NO2
пропантриол-1,2,3 тринитрат глицерина
Молярная масса глицерина 92 г/моль и 18,4 г его составляют 0,2 моль. Тогда азотной кислоты на титрование потребуется в три раза больше или 0,6 моль. Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль и масса азотной кислоты составит 63 г/моль х 0,6 моль =
37,8 г. Но так как азотная кислота взята в виде 63% раствора,
то вычислим массу этого раствора: 37, 8 г : 0,63 = 60 г
1) К сильным электролитам относится кислота:
2. серная
2)Только сильные электролиты перечислены в ряду
1. гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния
3) Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
4. хлорида алюминия
4) Сокращённому ионному уравнению Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
соответствует взаимодействие
3. хлорида меди (II) с гидроксидом натрия
5) В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого
2. CH3COOH
6) Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль
2. Сульфата алюминия