Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
V (C2H6)=3,36 л. , V(С2Н4) =V (С2Н2)=1,68 л.
Объяснение:
С бромной водой реагируют этилен и ацетилен
С2Н4+Br2→ С2Н4Br2 (1)
С2Н2+2Br2→ С2Н2Br4 (2)
С2Н4 и С2Н2 прореагировали полностью (бром остался в избытке).
Остаток газовой смеси-этан.
V (C2H6)=3,36 л.
Найдем ν Вr2, вступившего в реакцию:
ν (Вr2)= ν (Вr2)исх.- ν (Вr2)конеч.
0,23-0,005=0,225 моль
Найдем ν углеводородов, вступивших в реакции
V(С2Н4) =V (С2Н2), ν=V/Vm
Пусть Х- ν (С2Н4) (=ν (С2Н2)), тогда, согласно уравнениям реакций
Х – ν Вr2, вступившего в реакцию 1
2Х – ν Вr2, вступившего в реакцию 2
Х+2Х=0,225
Х=0,075 моль
V(C2H4)=0.075*22.4=1.68 л.
V(С2Н4) =V (С2Н2)=1,68 л.