По кривым растворимости (с.211, рис.107) определить сколько растворится в 100 г воды: нитрата калия при 80°, KI при 40°, карбоната кальция при 50°; в 200 г воды: нитрата серебра при 20°, хлорида калия и хлорида натрия при МНОГО УМОЛЮ
Йод в мировой практике извлекают из солевых растворов (природные воды и попутные воды нефтяных и газовых месторождений), массовая концентрация йода в которых составляет 9-300 г/м3.
Все извлечения йода можно разделить на две группы в зависимости от того, в каком виде йод извлекают из воды: в виде йодида или в виде элементарного йода. Йод из промышленных вод можно выделить в виде осадков йодидов различных металлов. Известны также выделения йодида из маломинерализованных вод с анионообменных смол. Ни один из этих широкого применения не имеет из-за сложностей технологии и аппаратуры, высокой стоимости реагентов, низкого выхода продукта.
Все наиболее распространенные извлечения йода из промышленных вод, применяемые в мировой практике, включают предварительное окисление йодида до элементарного йода. Из множества известных извлечения элементарного йода из промышленных вод наиболее широко применяются воздушной десорбции, а также адсорбции активированным углем и ионообменными смолами. Выбор извлечения йода определяется, главным образом, массовой концентрацией йода в промышленной воде и её температурой.
На выбор конкретной аппаратурно-технологической схемы процесса извлечения в рамках выбранного влияют химический состав промышленной воды (щелочность, галогенопоглощаемость, общая минерализация, содержание щелочноземельных элементов, сульфатов, железа и др.), содержание механических примесей и нефти, условия сброса отработанной воды, конкретные технико-экономические и географические особенности района строительства производства.
Дано V(CH4)=30 L V(C2H6)=20 L найти Vобщ(воздуха)=? 1) находим какой обьем кислорода нужен для горения метана 30 L X L CH4+2O2-->CO2+2H2O Vm=22.4 L/mol 22.4 2*22.4 30/22.4 = X/44.8 X=60 л 2) находим какой обьем кислорода нужен для горения этана 20 L X L 2C2H6+5O2-->2CO2+6H2O 2*22.4 5*22.4 20/44.8 = X/112 X=50 л 3) находим общий обьем кислорода V(O2)=60+50=110 л 4) находим кол-во воздуха , зная что кислорода содержится 21% V(возд)=V(O2)*100%/21%=110*100/21=523.8 л ответ 523.8 л воздуха
Общие сведения о технологии производства йода
Йод в мировой практике извлекают из солевых растворов (природные воды и попутные воды нефтяных и газовых месторождений), массовая концентрация йода в которых составляет 9-300 г/м3.
Все извлечения йода можно разделить на две группы в зависимости от того, в каком виде йод извлекают из воды: в виде йодида или в виде элементарного йода. Йод из промышленных вод можно выделить в виде осадков йодидов различных металлов. Известны также выделения йодида из маломинерализованных вод с анионообменных смол. Ни один из этих широкого применения не имеет из-за сложностей технологии и аппаратуры, высокой стоимости реагентов, низкого выхода продукта.
Все наиболее распространенные извлечения йода из промышленных вод, применяемые в мировой практике, включают предварительное окисление йодида до элементарного йода. Из множества известных извлечения элементарного йода из промышленных вод наиболее широко применяются воздушной десорбции, а также адсорбции активированным углем и ионообменными смолами. Выбор извлечения йода определяется, главным образом, массовой концентрацией йода в промышленной воде и её температурой.
На выбор конкретной аппаратурно-технологической схемы процесса извлечения в рамках выбранного влияют химический состав промышленной воды (щелочность, галогенопоглощаемость, общая минерализация, содержание щелочноземельных элементов, сульфатов, железа и др.), содержание механических примесей и нефти, условия сброса отработанной воды, конкретные технико-экономические и географические особенности района строительства производства.