Физические свойства карбоновых кислот
Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)
1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;
2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).
Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:
33-chem-2
Химические свойства карбоновых кислот
1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.
2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:
2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.
этанат магния
(ацетат магния)
3. Реакции c основаниями:
CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.
4. Реакции с основными оксидами:
2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.
5. Реакции с солями более слабых кислот:
2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.
1) С6Н14 =(Сr2O3)= С6Н6+4Н2
2) C6H6 + HNO3(конц) = C6H5NO2 + H2O
3) C6H5NO2 + 3H2 =(Ol)= C6H5NH2 + 2H2O.