Относительная плотность (ρ) выражается как отношение плотности исследуемого вещества (ρв) к плотности эталонного вещества (ρэ). В данном случае эталонным веществом является воздух. Чтобы найти относительную плотность газовой смеси, нам нужно сначала найти ее молярную массу (M) и плотность (ρгс). Затем мы сможем найти плотность воздуха (ρв) и, таким образом, относительную плотность.
1. Найдем молярную массу газовой смеси (M):
Молярная масса (M) выражается в граммах на моль (г/моль). У нас уже дана масса газовой смеси, поэтому мы можем использовать это значение.
M = масса газовой смеси / количество молекул
= 0,72 г / 6,02*10^21 молекул
2. Получим плотность газовой смеси (ρгс):
Плотность (ρ) выражается в г/л.
Используем уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.
Поскольку у нас нет данных о давлении и температуре, мы предполагаем, что газовая смесь идеальна.
Рассмотрим один молекулу газа. Ее объем будет равен V / N, где V - объем газовой смеси и N - количество молекул газа.
Объем газовой смеси равен V = масса газовой смеси / плотность газовой смеси.
Получаем: V = 0,72 г / ρгс.
Количество молекул газа (n) равно N / NА, где N - количество молекул газовой смеси, а NA - число Авогадро (6,02*10^23 молекул/моль).
Объединяя все вышесказанное, получаем PV = (N / NA)RT.
Исключая давление и переписывая уравнение, получаем: (масса газовой смеси / ρгс) = (N / NA)RT.
Таким образом, плотность газовой смеси (ρгс) равна: ρгс = масса газовой смеси / ((N / NA)RT).
3. Найдем плотность воздуха (ρв):
Полагаем, что воздух также является идеальным газом.
Мы знаем, что плотность воздуха при нормальных условиях равна 1,29 г/л.
Используя уравнение идеального газа, получаем: PV = nRT.
Исключая давление и переписывая уравнение, получаем: (масса воздуха / ρв) = (N / NA)RT.
Таким образом, плотность воздуха (ρв) равна: ρв = масса воздуха / ((N / NA)RT).
4. Найдем относительную плотность:
Относительная плотность равна отношению плотности газовой смеси к плотности воздуха.
Относительная плотность = ρгс / ρв.
Таким образом, мы можем использовать данные, найденные в шагах 1-4, чтобы получить ответ.
1. Найдем молярную массу газовой смеси (M):
Молярная масса (M) выражается в граммах на моль (г/моль). У нас уже дана масса газовой смеси, поэтому мы можем использовать это значение.
M = масса газовой смеси / количество молекул
= 0,72 г / 6,02*10^21 молекул
2. Получим плотность газовой смеси (ρгс):
Плотность (ρ) выражается в г/л.
Используем уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.
Поскольку у нас нет данных о давлении и температуре, мы предполагаем, что газовая смесь идеальна.
Рассмотрим один молекулу газа. Ее объем будет равен V / N, где V - объем газовой смеси и N - количество молекул газа.
Объем газовой смеси равен V = масса газовой смеси / плотность газовой смеси.
Получаем: V = 0,72 г / ρгс.
Количество молекул газа (n) равно N / NА, где N - количество молекул газовой смеси, а NA - число Авогадро (6,02*10^23 молекул/моль).
Объединяя все вышесказанное, получаем PV = (N / NA)RT.
Исключая давление и переписывая уравнение, получаем: (масса газовой смеси / ρгс) = (N / NA)RT.
Таким образом, плотность газовой смеси (ρгс) равна: ρгс = масса газовой смеси / ((N / NA)RT).
3. Найдем плотность воздуха (ρв):
Полагаем, что воздух также является идеальным газом.
Мы знаем, что плотность воздуха при нормальных условиях равна 1,29 г/л.
Используя уравнение идеального газа, получаем: PV = nRT.
Исключая давление и переписывая уравнение, получаем: (масса воздуха / ρв) = (N / NA)RT.
Таким образом, плотность воздуха (ρв) равна: ρв = масса воздуха / ((N / NA)RT).
4. Найдем относительную плотность:
Относительная плотность равна отношению плотности газовой смеси к плотности воздуха.
Относительная плотность = ρгс / ρв.
Таким образом, мы можем использовать данные, найденные в шагах 1-4, чтобы получить ответ.