Объяснение:
Опишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора гидроксида калия (рН = 12) на угольных электродах. Определите массы веществ (для газов – объемы), которые выделяются на катоде при пропускании тока силой 3 А в течении 10 ч, если КПД работы электролизера составляет 95 %.
При электролизе водного раствора гидроксида калия на катоде наблюдается электролиз молекул воды, а на аноде - электролиз гидроксид-ионов.
На катоде: 2Н2О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде 4ОН⁻ - 4 е = О₂⁰↑ 2Н2О
После того как уравняем количество электронов как катоде и аноде получаем общее уравнение электролиза:
Общее уравнение электролиза
2Н2О + 4ОН⁻ = 2Н₂⁰↑ + О₂⁰↑ + 4ОН⁻
Теперь уравнивая гидроксид ионы получаем уравнение электролиза воды: 2Н2О = 2Н₂⁰↑ + О₂⁰↑
При инертных электродах, продолжительности электролиза 10 часов (36000 с.) силе тока 3 А и кпд электролизера 95% ) имеем
3 A × 36000 c × 11,2 л/моль
V(H2) = × 0,95 = 11,9 л
96500
3 A × 36000 c × 5,6 л/моль
V(О2) = × 0,95 = 5,95 л
96500
Объяснение:
Какая масса серебра будет получена, если к избытку аммиачного раствора оксида серебра добавить водный раствор массой 50 г с массовой долей пропаналя 11,6 %?
0,1 моль 0,2 моль
СH3-CH2COH + 2 [Ag(NH3)2]OH = СH3-CH2COONH4 + 2 Ag↓ + 3NH3↑ + H2O
Mасса раствора пропаналя 50 г массовая доля пропаналя в растворе 11,6%
масса пропаналя = 50 г × 0,116 = 5.8 г. Эта масса соответствует 0,1 моль прорпаналя или 0,2 моль серебра согласно уравнению реакции. Масса серебра составит 108 г/моль × 0,2 моль = 21,6 г