Идентификация растворов сульфата железа (II), сульфата меди (II), хлорида алюминия, нитрата серебра - id1161408520210808 от Маріямарія 08.08.2021 08:51

Question

Химия: Идентификация растворов сульфата железа (II), сульфата меди (II), хлорида алюминия, нитрата серебра с раствора гидроксида натрия. Как распознать, в какой пробирке находится каждое из веществ? Составьте план, запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах. Укажите признаки протекающих реакций. Работу оформить в виде таблицы: Что делал Признаки реакций Уравнения реакций

Маріямарія · Accepted Answer

Дано:
m(NaOH)=3.42г

m(H₂SO₄)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль
3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г.
5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.

MOGZ ответил