Теоретические во Определения кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
2 Классификация кислот, оснований, солей и оксидов.
3 Химические свойства оксидов.
4 Химические свойства кислот и оснований. Каким ионом в свете теории
электролитической диссоциации обусловлены общие свойства всех кислот, всех
оснований
5 Химические свойства солей, электрохимический ряд напряжений металлов.
6 Генетический ряд металлов и неметаллов.
7 Генетическая связь классов неорганических соединений.
8 ОВР — определение и классификация.
9 Понятия «окислитель», «восстановитель», «процесс окисления», «процесс
восстановления»
10 Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.
11.Составьте уравнения реакций методом электронного баланса.
а) Н2 + Na → NaH;
б) CuO + А1 → Сu + Аl2O3;
в) С + Fe3O4 → СO2↑ + Fe;
Т) С02 + С → CO↑.
12х=85,7
х=85,7:12
х=7,141(6)
у=14,3
Здесь видно, что атомов водорода в два раза больше, чем атомов углерода. Формула имеет вид СₓН₂ₓ. Теперь надо использовать плотность вещества при н.у. Согласно полученной формуле, молярная масса искомого вещества равна
12*х+2х=14х г/моль
Плотность вещества находится благодаря постоянной Авогадро 22, 4 л/моль.
14*х г/моль:22,4л/моль= 1,87 г/л
х=1,87*22,4:14
х≈2,992
То есть х=3. Тогда формула принимает вид С₃Н₆ - это пропен.
ответ: С₃Н₆ - пропен.