Химия: 1)CaCO3 + HNO3= Ca(NO3)2+ CO2+ H2O 2) H2SO4 + KOH= K2SO4+ H2O

1)CaCO3 + HNO3= Ca(NO3)2+ CO2+ H2O 2) H2SO4 + KOH= K2SO4+ H2O

👇

Увидеть ответ

Ответ:

ksu131287

03.04.2022

ответ:1)CaCO3 +2 HNO3= Ca(NO3)2+ CO2+ H2O

2) H2SO4 +2 KOH= K2SO4+ 2H2O

Объяснение:

4,4(64 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Yaklaura

03.04.2022

12,4 (г) Na2O

Объяснение:

Дано:

N (Na) = 0,1 моль

Знайти: m (Na2O )

Розв’язання: Рівняння:

m-? m-?

4 Na + O2 = 2 Na2O

0,1 моль

Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :

n= m/M n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах), Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)

M – молярна маса (М, г/моль); при цьому M = Мr (або Аr ), тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі (Мr) або

(Аr відносній атомній масі ), що розраховується за даними відн.атомної маси атомів з табл. (Періодич.системи)

1) M = Аr (Na ) = 4* 23= 92 г/моль (4 – коеф.перед Na у рівнянні)

m-?

4 Na + O2 = 2 Na2O

0,1моль

(З форм.вище) m = n /M; m ( Na ) = 0, 1 моль * 92 г/моль = 9,2 г

2) відносна молярна маса (М) Na2O (рахумо за рівнянням):

M = Мr (Na2O) = 2*(2*23 +16) = 124 г/моль

9,2 г m-?

4 Na + O2 = 2 Na2O

92 г/моль 124 г/моль

Тоді за правилом пропорції рахуємо за наведеним вище рівнянням масу Na2O:

m ( Na2O) = (9,2 * 124) / 92 = 12,4 (г)

4,7(10 оценок)

Ответ:

babohka1

03.04.2022

$C_6H_{14}$

Диизопропил

2,3-диметилбутан

Объяснение:

Сейчас начнем решать это, просто примите как аксиому, что числа x и y, что мы найдем МОЖНО пропорционально увеличивать, то есть умножить или разделить на какое-то число, к примеру, если (x;y)=(2;4) , то (x;y)=(6;12) тоже будет верным, однако ответ все же конкретный, мы с вами воспользуемся этим в решении, перейдем к нему:

Нам не известен класс сгораемого вещества, запишем общую формулу горения углеводородов:

1C_xH_y+(x+0.25y)O_2=(x)CO_2+(0.5y)H_2O

Вы сами можете прекрасно вывести эту формулу

Пусть мы имеем y атомов водорода, тогда согласно формуле, в воде у нас будет 0.5y атомов кислорода, запишем молярную массу воды

$M_{H_2O}=y*A_RH+0.5y*A_RO\\M_{H_2O}=y*1+0.5*16y\\M_{H_2O}=9y\\ 9y=18\frac{g}{mol} \\y=2$

Из стехиометрического закона отношение коэффициентов перед веществами равно отношению количеств веществ, применим закон к CxHy и H2O

По тому же принципу, что и раньше молярная масса CxHy равняется $M_{C_xH_y}=12x+y$

Количество вещества равняется масса (даны по условию) делить на молярную массу (для воды знаем, для углеводорода нашли)

Запишем закон:

$\frac{1}{0.5y} =\frac{\frac{4.3g}{12x+y} }{\frac{6.3g}{18g/mol} }\\y=2$

Решив уравнение получим, что $x = \frac{6}{7}$

Напоминаю что числа x, y всего лишь коэффициенты, и их можно домножить

Домножим на знаменатель нецелой дроби, чтобы получить целые числа

$y=2*7=14\\x=\frac{6}{7} *7=6$

Теперь, получив целые числа мы можем сказать, что формула вещества $C_6H_{14}$ , выполним проверку, подставив значения:

$C_6H_{14}+9.5O_2=6CO_2+7H_2O$

Если домножить на два, то получим классическое уравнение с целыми коэффициентами:

$2C_6H_{14}+19O_2=12CO_2+14H_2O$

По закону стехиометрии проверяется что при сгорании 4.3 грамм вещества ДЕЙСТВИТЕЛЬНО образуется 6.3 грамма воды

Найдем структурную формулу:

Два атома соединены с тремя атомами углерода, выполнить это можно единственной конфигурацией, разместив в цепочке из 4 атомов углерода два метила к 2 и 3 атомам углерода, и получив диизопропил или 2,3-диметилбутан