w(H₂SO₄)= 10%; x(H₂SO₄)=20%; V(р-ра2)=55,5мл
Объяснение:
оксид- бинарное соединение кислорода и другого элемента, следовательно
w(S)=0,4; w(O)=0,6
разделив массовые доли на малярную массу, получим отношение к-ва вещества атомов элемента к массе соединения, а оттуда- соотношение числа атомов одного элемента к числу атомов другого элемента:
w(S)/Ar(S)=0,4/32=0,0125 моль/г; w(O)/Ar(O)=0,6/16=0,0375 моль/г
0,0125/0,0375=1/3; формула искомого оксида серы- SO₃
масса оксида:
0,1*(32+16*3)=8г
плотность воды равна 1, следовательно число граммов равно числу миллилитров. тогда масса и объем полученного р-ра:
m(р-ра)=8+90=98г; V(р-ра)=98/1,07=84,112мл
серный газ реагирует с водой с образованием серной кислоты:
SO₃+H₂O⇒H₂SO₄
n(H₂O)=n(H₂SO₄)=n(SO₃)=0,1моль; m(H₂SO₄)=0,1*(1*2+32+16*4)=9,8г
m(H₂O)конеч.=m(H₂O)нач.-m(H₂O)прореаг.=90-1,8=88,2г; n(H₂O)=88,2/18=4,9моль
массовая доля- отношение массы одного компонента смеси к массе смеси
w(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/m(с-си)=9,8/98=0,1= 10%
мольная доля- отношение к-ва одного компонента смеси к к-ву смеси
x(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)/(n(H₂SO₄)+n(H₂O))=0,1/(0,1+4,9)=0,2=20%
масса взятого р-ра:
50*1,07=53,5г
масса и к-во серной к-ты:
m(H₂SO₄)=53,5*0,1=5,35г; n(H₂SO₄)=5,35/98=0,055моль
уравнение реакции гидроксида калия и серной кислоты:
2KOH+H₂SO₄⇒K₂SO₄+2H₂O
тогда к-во и масса едкого кали:
n(KOH)=2n(H₂SO₄)=0,11моль; m(KOH)=0,11*(39+16+1)=6,16г
масса и объем р-ра едкого кали:
m(р-ра2)=6,16/0,1=61,6г; V(р-ра2)=61,6/1,11=55,5мл
ответ:
) плотность раствора 1,615 г/мл. значит, в 2 л = 2000 мл будет
2000*1,615 = 3230 г раствора.
концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем
3230*0,7 = 2261 г кислоты.
молярная масса серной кислоты
m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.
значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля
молярная концентрация в 2 л раствора составляет
23/2 = 11,5 моль/л
2) масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.
процентная концентрация составляет 25/275 = 0, = 9,09%
3) решаем по той же схеме, как номер 1.
молярная масса фосфорной кислоты
m(h3po4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г
поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля
молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна
0,3122*4 = 1,2488 моль/л
4) в 100 мл = 0,1 л 1 м раствора содержится 0,1 моля вещества.
добавляем x л 0,1 м раствора, то есть 0,1x моля.
и получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.
и это должен быть 0,2 м раствор, то есть
0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)
1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x
x = 0,8 л = 800 мл.
5) есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора naoh, то есть
0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия
нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.
нужно добавить 1,5 л воды.
только я не понял, причем тут плотность раствора naoh.
так что возможно, это неправильное решение.
6) уравнение реакции
hcl + naoh = nacl + h2o
количество hcl и naoh в молях одинаково.
молярные массы
m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г
значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40
у нас 200 мл = 1/5 л 0,1 m раствора naoh, то есть
40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.
значит, нам нужно
0,8*36,5/40 = 0,73 г hcl.
7) молярная масса воды
m(h2o) = 2*1 + 16 = 18 г.
значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится
3600/18 = 200 моль
молярная доля соли в растворе составляет
0,4/200 = 0,002