Відповідь:
Пояснення:
8 г Хл
2Ca + O2 = 2CaO
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=80 г V = 22,4 л
8г Са - Х л О2
80 г Са - 22,4 л О2
V(O2) = 8 * 22,4 / 80 = 2,24 л
128 гр.
Объяснение:
1. по составленному уравнению реакции 2CuO+C⇒2Cu+CO₂↑
видно, что количество оксида меди равно количеству восстановленной меди.
2. Зная молярную массу оксида меди(2) = 64+16=80 (гр/моль), а также его массу (160 гр. по условию), можно определить его количество, участвовавшего в реакции: 160/80=2 моль. Значит, количество чистой меди тоже 2 моль;
3. Зная молярную массу меди (64 гр/моль) и её количество (2 моль), можно определить её массу: 64*2=128 гр.
PS. взято уравнение реакции, когда выделяется углекислый газ (не угарный).
8 СМ3
Объяснение: