• 1. 2-метилгексен-3 (междунар.номенкл.);
(рационал.номенкл.).
• 2. а) 3-метилпентен-1
CH2=CH-CH(CH3)-CH2-CH3
б) 4,4-диметилгептен-1
CH2=CH-CH2-(CH3)C(CH3)-CH2-CH2-CH3
• 3. бутен-1 (CH2=CH-CH2-CH3)
~ сигма связей - 11 (сигма связь - непрочная связь, то есть содержится во всех типах связей (одинар.,двойн.,тройн.), считаем все возможные " - " связи и получаем кол-во сигма св. - это чисто своими словами, мне это в их определении) или вот ещё - одинарные связи всегда сигма; в двойных связях: одна сигма и одна пи; а в тройных связях только одна сигма и две пи. ~Примечание: π-связи - прочные связи, есть там где есть двойная или тройная связи~.
~ гибрид.орбиталей - скорее всего три (но могу ошибаться).
• 4. межклас.изомер бутена-1: циклобутан
*(квадрат, а по углам CH2)*
• 5. 1) CH3-CH2-CH(Cl)-CH(Cl)-CH3 + Zn => ZnCl2 + CH3-CH2-CH=CH-CH3
2) CH3-CH2-Cl + KOH(спирт.) => KCl + CH3-CH2-OH
3) CH2=CH2 + Br2 => HBr + CH2=CH-Br
4) CH2=CH-CH3 + H2 = CH3-CH2-CH3
5) CH2=CH-CH3 + HOH => CH3-CH2-CH2-OH
6) CH2=CH2 + HCl => CH3-CH2-Cl
7) C2H4 + O2 => CO2↑ + H2O❗(все органич.соед. горят (O2) с образованием углекислого газа и воды)❗
8) C2H6 (t°; кат.) => C2H2 + 2H2↑ или C2H6(t°; кат.) => C2H4 + H2↑ (мне кажется, что тут обе реакции подходят, так как нет конкретной t° и конкрет.кат.)
9) 2CH4 (550-650°C) => C2H2 + 3H2↑
10) C2H5OH (t° > 140°C; кат.H2SO4) => CH2=CH2 + H2O
11) nCH2=CH2 (полимериз.) =>
(-CH2-CH2-)n
12) CH2=CH2 + [O] + KOH (кат.KMnO4) => СH2(OH)-CH2(OH) + KOH + MnO2↑
• 6. Виды изомерии у алкЕнов:
I СТРУКТУР.ИЗОМЕРИЯ.
~ 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8). Первые два члена гомологического ряда - этен и пропен - изомеров, относящихся к классу алкенов, не имеют;
~ 2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8);
~ 3. Межклассовая изомерия, начиная с С3Н6 (алкены изомерны другому классу соединений - циклоалканам).
II ПРОСТРАНСТВ.ИЗОМЕРИЯ.
~ 1. Геометрическая или цис-транс изомерия. Цис-транс изомерия обусловлена различным положением заместителей относительно плоскости двойной связи.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 7 граммов, но и масса раствора тоже увеличивается на 7 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*120 + 7 = Х*(120 + 7)
6 + 7 = 127Х
127Х = 13
Х = 0,1024 ( или 10,24% )