Аміноетилову кислоту можно добути пропусканням амоніаку крізь розчин хлороетилової кислоти. Обчисліть мінімальний об'єм амоніаку для реакції з 200 г розчину з масовою часткою хлороетилової кислоти 25%
Для того,чтобы определить,какая щелочь была использована для реакции и какая соли получится в конце надо определить как относятся между собой количества хлорида аммония и кислоты: n(щелочи)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 моль Значит на 1 моль хлорида аммония приходится 1 моль кислоты. Теперь,есть 2 варианта взаимодействия щелочи с хлоридом аммония: 1)NH4Cl+MeOH=NH3+MeCl+H2O 2)2NH4Cl+Me(OH)2=2NH3+MeCl2+2H2O При любом варианте,на 1 моль NH4Cl приходится 1 моль щелочи,а это означает,что какая щелочь взята-неважно. Теперь,так как мы определили молярное соотношение хлорида аммония и кислоты нам подходит только одно уравнение взаимодействия: H3PO4+NH3=NH4H2PO4(так как на 1 моль аммиака приходится 1 моль хлорида аммония и 1 моль кислоты) Значит искомая соль NH4H2PO4,а ее m=n*M=0,2*115=23 г
Н3PO4 + 3ZnCl = Zn3PO4(осадок) + 3HCl
98 г 290 г
m(в-ва) = m(р-ра) * w
m(Н3PO4) = 150г * 0.1 = 15 г
m(Н3PO4) = М(Н3PO4) * n = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г
m( Zn3PO4) = M( Zn3PO4) * n = 3*65 + 31 + 16*4 = 290 г
15г/98г = хг/290г
х = 15*290/98 = 44г
n = m/M = 44/290 = 0.15 моль
2) 135 г х л
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
106г 22.4л
m ч = m * wч
m(Na2CO3) = 150 * 0.9 = 135 г
m(Na2CO3) = M(Na2CO3) * n = 2*23 + 12 + 16*3 = 106 г
135/106 = х/22.4
х = 135*22.4/106 = 26 л