Фенолфталеин меняет окраску в зависимости от уровня pH среды. В нейтральной среде он бесцветный, в щелочной - розовый или фуксиновый, в сильно кислой среде - оранжевый. 1моль гидроксида калия рН > 7 (среда щелочная) - бесцветный фенолфталеин в этой среде становится розовым или фуксиновым.
Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с соляной кислотой: KOH + HCI = KCI + H₂O Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль гидроксида калия взаимодействует с 1 моль соляной кислоты, среда раствора при этом становится нейтральной. Делаем вывод: Если мы прибавим 0,5моль соляной кислоты раствор останется щелочным и окраска фенолфталеина будет бледно розовой. Если прибавим 1моль соляной кислоты среда раствора станет нейтральна и фенолфталеин - бесцветным. Если прибавим 1,5моль соляной кислоты среда раствора будет кислой и фенолфталеин станет слабо оранжевым.
1/ Х л. 16 г
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
n=1 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль
V=22,4 л. m=160 г
Х л Cl2 - 16 г Br2
22,4 л Сl2 - 160 г Br2
V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л
2/ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:
n (Al) = 81/27=3 моль
Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:
n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль
Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:
m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г
А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:
m (практическая) = 400,5*0,8=320,4
3// S + O2 = SO2
32 64
100 ---х
х = 200 г