Объяснение:
Дано:
m р-ра (HCl) = 73 г;
ω (HCl) = 10%;
V (CO2) - ?
Будем использовать формулы:
n = m в-ва / M в - ва.
V = n * VM.
Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.
Найдём массу кислоты, содержащейся в растворе:
m (HCl) = 73 * 0,1 = 7,3 (г).
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль).
n (HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 (моль).
Учитывая отношение количества веществ в уравнении, получаем:
n (CO2) < n (HCl) в 2 раза, значит:
n (CO2) = 0,2 / 2 = 0,1 (моль).
Найдём объём CO2:
V (CO2) = n (CO2) * VM = 0,1 * 22,4 = 2,24 (л).
ответ: объём CO2 равен 2,24 литра.
Локалізована — орбіталь, яка описує окремий зв'язок чи неподілену електронну пару атома. Має цілу заселеність, але не характеризується точним значенням енергії й не підкоряється симетрії молекули. Із орбіталей такого типу будується багатоелектронна хвильова функція в методі валентних зв'язків.
Гібридна — локалізована атомна орбіталь. Локалізація призводить до більш вираженої просторової орієнтації.
Натуральна — орбіталь, яка є власним вектором матриці електронної густини. В однодетермінантних методах (як-от метод Гартрі-Фока) збігається з канонічною. В загальному випадку має нецілу заселеність і не характеризується значенням енергії. Натуральні орбіталі зв'язку є окремим випадком таких.
Антисиметрична орбіталь — орбіталь, фаза якої при відбиванні у відповідній площині симетрії міняє знак, тобто її додатні і від'ємні дольки взаємно міняються місцями.
Вироджена орбіталь — одна з набору орбіталей з однаковою енергією. Таке виродження може порушуватися зовнішнім електричним або магнітним полем. Будь-яка лінійна комбінація функцій, що відповідають наборові таких орбіталей, є еквівалентним представленням цього набору.