Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
Не совсем понятный вопрос. Химические элементы(они же атомы) H- Гидроген Hg- Гидраргиум или Ртуть O- Оксиген,он же Кислород и так далее,смотри в переодической системе. Ион-это то во что превращается атом когда отдаёт или присоединяет электрон Кароче,если атом отдал свой электрон другому атому ,то рядом с ним -в правом верхнем углу пишется знак +,а если атом принял электрон от другого атома та рядом с ним(ну в правом верхнем углу) пишется знак - Ион Лития- Li отдаёт свой электрон атому Оксигена и му получили 2 иона Ион Лития с плюсом и ион Кислорода с минусом... Вобщем я мастер объяснять но вроде так))ΔΔΔΔ
Объяснение:Находим массу хлорида меди
524,12*17/100=89,1г
Уравнения реакции
2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
масса раствора
524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51
массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%
массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%