Равновесие сместится вправо, в сторону образования продукта реакции — аммиака. Это следует из принципа Ле-Шателье. Его наиболее общая формулировка: "Система отвечает на внешнее воздействие так, чтобы минимизировать это воздействие". Система подобна упрямому ишаку, который упирается, тянем мы его вперёд или назад. Здесь слева четыре моля газа, а справа два моля. Поэтому в ходе прямой реакции давление понижается. Значит, при повышении давление равновесие системы сместится так, чтобы скомпенсировать это повышение. То есть вправо.
Объясню на примере. Допустим, сначала нам надо составить формулу сульфата натрия. Сначала нужно посмотреть на название кислотного остатка и вспомнить, какой кислоте он соответствует. В нашем случае кислотный остаток - это сульфат-анион, то есть SO⁴ с зарядом 2- , который соответствует серной кислоте H²SO⁴. Валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода, которые содержатся в данной кислоте. Валентность кислотного остатка SO⁴, таким образом, равна 2. Теперь посмотрим на металл, у нас это Na. Валентность натрия равна 1. Теперь нам нужно найти НОК (наименьшее общее кратное) валентностей металла и кислотного остатка. НОК 1 и 2 это 2. Тогда коэффициент при Na будет НОК : валентность натрия = 2 : 1 = 2, а коэффициент при сульфате будет НОК : валентность сульфата = 2 : 2 = 1. Получаем соль Na²SO⁴. Если же нам нужно назвать некоторую соль, например, Al(NO³)³, то сначала мы так же, как и в первом случае, смотрим на кислотный остаток и вспоминаем его название. У нам это NO³, то есть нитрат. Теперь смотрим на металл, здесь это Al. Получаем нитрат алюминия. У металлов с переменной валентностью при названии солей указывают валентность. Например, Fe(NO³)³ - это нитрат железа (|||) ( читается как "нитрат железа трехвалентного").
