1)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль
По уравнению n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,125*98 = 12,25 г
m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 12,25/0,1 = 122,5 г.
2)
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
m(Ba(NO3)2) = m(p-paBa(NO3)2)*W(Ba(NO3)2) = 261*0,05 = 13,05 г
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2)/M(Ba(NO3)2) = 13,05/261 = 0,05 моль
По уравнению n(Na2SO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,05 моль
m(Na2SO4) = n(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0,05*142 = 7,1 г.
3)
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
n(Li) = m(Li)/M(Li) = 4,2/7 = 0,6 моль
По уравнению n(H2) = n(Li)/2 = 0,6/2 = 0,3 моль
V(H2) = Vm*n(H2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(H2) = 22,4*0,3 = 6,72 л.
Дано:
m(раствораHBr)=162г.
ω%(HBr)=20%
NaOH
m(соли)-?
1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:
m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%
m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.
2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:
M(HBr)=1+80=81г./моль
n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)
n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O
а)по уравнению реакции:
n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль
m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)
m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.
5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.
Ортофосфорная кислота?