При взаимодействии уксусной кислоты массой 108г с кальций карбонатом получили карбон 4 оксид объемом 14.112л.найти относительный выход продукта реакции по отношению к торетически возможному.
При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.
27,2 г 88 г 28,8
х + О2 = СО2 + Н2О
Относительная плотность паров по водороду равна 34. Отсюда молекулярная масса анализируемого вещества равна 34 х 2 = 68 или молярная масса равна 68 г/моль.
Рассчитаем количество анализируемого вещества 27,2 г : 68 г/моль =
0,4 моль.
Рассчитаем, количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = 88 г : 44 г/моль = 2 моль СО2,
Рассчитаем, количество вещества воды:
n(Н2О) = 28,8 г : 18 г/моль = 1,6 моль Н2О, или 3,2 моль атомного водорода.
Таким образом, при сгорании 0,4 моль вещества образовалось 2 моль углекислого газа и 1,6 моль воды. Мы можем предположить что состав вещества С5Н8
Формульная масса равна 68, что совпадает с истинной молекулярной массой вещества. Значит полученная формула истинная
Решение 1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-: в) Ar (тк кол-во протонов= порядковому номеру, те 18) 2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+: б) 24 3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно: б) 2 (тк одна ячейка и в ней может разместится только 2 электрона) 4.Число орбиталей на f - подуровне: г) 7 5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет: г) Cl (тк уменьшается от первой группы к 8) 6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет: г) Ar 7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO: а) Ba, Sr, Ca (тк данные элементы имеют валентность= II и кислород имеет валентность = II) 8. К р-элементам относится: а) кремний (Si, р-элемент) б) актиний (Ac, d-элемент) в) гелий (He, s-элемент) г) хром (Cr, d-элемент) 9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами: г) P и As (тк находятся в одной группе, в V) 10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения: г) SiH4 (просчитаем по индексам верхним: 2+2+6+2+2=14, а это кремний Si)
Объяснение:
При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.
27,2 г 88 г 28,8
х + О2 = СО2 + Н2О
Относительная плотность паров по водороду равна 34. Отсюда молекулярная масса анализируемого вещества равна 34 х 2 = 68 или молярная масса равна 68 г/моль.
Рассчитаем количество анализируемого вещества 27,2 г : 68 г/моль =
0,4 моль.
Рассчитаем, количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = 88 г : 44 г/моль = 2 моль СО2,
Рассчитаем, количество вещества воды:
n(Н2О) = 28,8 г : 18 г/моль = 1,6 моль Н2О, или 3,2 моль атомного водорода.
Таким образом, при сгорании 0,4 моль вещества образовалось 2 моль углекислого газа и 1,6 моль воды. Мы можем предположить что состав вещества С5Н8
Формульная масса равна 68, что совпадает с истинной молекулярной массой вещества. Значит полученная формула истинная