1.Допиши число.
В образце стронция каждый атом отдаёт в общее пользование __
электрон(-а).
2.Какие утверждения правильные?
Металлическая связь:
связывает атомы металла общими электронными парами
существует во всех соединениях металлов
существует в жидком и твёрдом агрегатных состояниях металлов
обуславливает высокую электропроводность металлов
3. Укажи тип связи.
В соединениях неметаллов — ___ связь.
4. Высокую электропроводность и металлический блеск имеют все вещества ряда:
уголь, аммиак, озон
сахар, поваренная соль, мел
кислород, азот, водород
золото, калий, свинец
5.Выбери ряд, в котором приведены формулы веществ с металлической и ионной связью:
Ag,Cu,H2
CO2,NO,Cu
Li,HCl,H2O
CaO,Cu,KNO3
6.Для производства продукции на заводе понадобился ковкий и электропроводный материал. Какой тип связи должен быть у вещества, которое выберет химик-технолог?
Металлическая
Ковалентная
Ионная
7.По отношению к металлической связи неверно:
валентные электроны атомов обобществляются.
отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
образуется за счёт общих электронных пар.
валентные электроны становятся общими.
8.Металлическая связь сходна с ковалентной тем, что при её образовании:
действуют электростатические силы.
положительные ионы притягиваются к обобществлённым электронам.
возникают отрицательные ионы.
возникает притяжение положительных и отрицательных ионов.
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)₃] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия