Для решения этой задачи мы будем использовать метод титрования.
1. Сначала найдем количество вещества натрия гидроксида (NaOH) в 25,6 мл раствора с массовой долей 10%. Для этого умножим объем раствора на его плотность:
Масса NaOH = объем раствора × плотность раствора
Масса NaOH = 25,6 мл × 1,08 г/мл
Масса NaOH = 27,648 г
2. Найдем количество вещества NaOH с помощью его молярной массы. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль:
Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Количество вещества NaOH = 27,648 г / 40 г/моль
Количество вещества NaOH = 0,6912 моль
3. Так как NaOH реагирует с этиловыми эфирами уксусной и муравьиной кислот в соотношении 1:1, то количество вещества эфиров также равно 0,6912 моль.
4. Теперь найдем массу смеси эфиров. Поскольку масса NaOH равна массе эфиров, то:
Масса смеси эфиров = масса NaOH
Масса смеси эфиров = 27,648 г
5. Найдем массовую долю каждого эфира в смеси. Для этого вспомним, что массовая доля вещества равна его массе, деленной на массу всей смеси и умноженной на 100%.
Массовая доля уксусной кислоты:
Масса уксусной кислоты = масса смеси эфиров × массовая доля уксусной кислоты
Массовая доля уксусной кислоты = (масса уксусной кислоты / масса смеси эфиров) × 100%
Массовая доля муравьиной кислоты:
Масса муравьиной кислоты = масса смеси эфиров × массовая доля муравьиной кислоты
Массовая доля муравьиной кислоты = (масса муравьиной кислоты / масса смеси эфиров) × 100%
Чтобы определить массовые доли эфиров, нам необходимо найти массы уксусной и муравьиной кислот в смеси эфиров.
6. Для этого воспользуемся законом Дальтона, который гласит, что сумма парциальных давлений компонентов газовой смеси равна полному давлению этой смеси:
P(эт. эф. укс.) + P(эт. эф. мур.) = P(смесь)
7. Парциальное давление каждого газа равно его мольной доле, умноженной на общую мольную долю всех компонентов смеси, и умноженной на полное давление смеси:
P(эт. эф. укс.) = (мольная доля эт. эф. укс. в смеси) × P(смесь)
P(эт. эф. мур.) = (мольная доля эт. эф. мур. в смеси) × P(смесь)
8. Объем каждого эфира можно выразить через его мольное число, используя объемный закон Авогадро:
V(эт. эф. укс.) = (мольная доля эт. эф. укс. в смеси) × V(смесь)
V(эт. эф. мур.) = (мольная доля эт. эф. мур. в смеси) × V(смесь)
9. Массовая доля каждого эфира можно найти, используя значения массы и объема:
Массовая доля уксусной кислоты = (масса уксусной кислоты / масса смеси эфиров) × 100%
Массовая доля муравьиной кислоты = (масса муравьиной кислоты / масса смеси эфиров) × 100%
Окончательный ответ будет получен после вычисления массовых долей эфиров с использованием соотношений, полученных из закона Дальтона и объемного закона Авогадро.
Хорошо, ответим на данный вопрос пошагово, обосновывая каждый ответ.
1) Железо (Fe) реагирует с O2 (кислородом) и NaCl (хлоридом натрия):
- Fe + O2 -> FeO2 (утверждение неверно, так как железо не реагирует с кислородом)
- Fe + 2NaCl -> FeCl2 + 2Na (утверждение верно, так как железо реагирует с хлоридом натрия, образуя хлорид железа и освобождая натрий)
2) Железо (Fe) реагирует с Cu(OH)2 (гидроксидом меди) и H2S (сероводородом):
- Fe + Cu(OH)2 -> Fe(OH)2 + Cu (утверждение верно, так как железо замещает медь в гидроксиде меди, образуя гидроксид железа и освобождая медь)
- Fe + H2S -> FeS + H2 (утверждение верно, так как железо реагирует с сероводородом, образуя сульфид железа и выделяя водород)
3) Железо (Fe) реагирует с HCl (соляной кислотой) и S (серой):
- Fe + HCl -> FeCl2 + H2 (утверждение верно, так как железо реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа и выделяя водород)
- Fe + S -> FeS (утверждение верно, так как железо реагирует с серой, образуя сульфид железа)
4) Железо (Fe) реагирует с Na2S (сульфидом натрия) и K2S (сульфидом калия):
- Fe + Na2S -> FeS + 2Na (утверждение верно, так как железо реагирует с сульфидом натрия, образуя сульфид железа и освобождая натрий)
- Fe + K2S -> FeS + 2K (утверждение верно, так как железо реагирует с сульфидом калия, образуя сульфид железа и освобождая калий)
Таким образом, железо реагирует с NaCl, Cu(OH)2, H2S, HCl, S, Na2S и K2S. Ответ: все предложенные сочетания реагентов являются верными, кроме реакции железа с O2.
1. Сначала найдем количество вещества натрия гидроксида (NaOH) в 25,6 мл раствора с массовой долей 10%. Для этого умножим объем раствора на его плотность:
Масса NaOH = объем раствора × плотность раствора
Масса NaOH = 25,6 мл × 1,08 г/мл
Масса NaOH = 27,648 г
2. Найдем количество вещества NaOH с помощью его молярной массы. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль:
Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Количество вещества NaOH = 27,648 г / 40 г/моль
Количество вещества NaOH = 0,6912 моль
3. Так как NaOH реагирует с этиловыми эфирами уксусной и муравьиной кислот в соотношении 1:1, то количество вещества эфиров также равно 0,6912 моль.
4. Теперь найдем массу смеси эфиров. Поскольку масса NaOH равна массе эфиров, то:
Масса смеси эфиров = масса NaOH
Масса смеси эфиров = 27,648 г
5. Найдем массовую долю каждого эфира в смеси. Для этого вспомним, что массовая доля вещества равна его массе, деленной на массу всей смеси и умноженной на 100%.
Массовая доля уксусной кислоты:
Масса уксусной кислоты = масса смеси эфиров × массовая доля уксусной кислоты
Массовая доля уксусной кислоты = (масса уксусной кислоты / масса смеси эфиров) × 100%
Массовая доля муравьиной кислоты:
Масса муравьиной кислоты = масса смеси эфиров × массовая доля муравьиной кислоты
Массовая доля муравьиной кислоты = (масса муравьиной кислоты / масса смеси эфиров) × 100%
Чтобы определить массовые доли эфиров, нам необходимо найти массы уксусной и муравьиной кислот в смеси эфиров.
6. Для этого воспользуемся законом Дальтона, который гласит, что сумма парциальных давлений компонентов газовой смеси равна полному давлению этой смеси:
P(эт. эф. укс.) + P(эт. эф. мур.) = P(смесь)
7. Парциальное давление каждого газа равно его мольной доле, умноженной на общую мольную долю всех компонентов смеси, и умноженной на полное давление смеси:
P(эт. эф. укс.) = (мольная доля эт. эф. укс. в смеси) × P(смесь)
P(эт. эф. мур.) = (мольная доля эт. эф. мур. в смеси) × P(смесь)
8. Объем каждого эфира можно выразить через его мольное число, используя объемный закон Авогадро:
V(эт. эф. укс.) = (мольная доля эт. эф. укс. в смеси) × V(смесь)
V(эт. эф. мур.) = (мольная доля эт. эф. мур. в смеси) × V(смесь)
9. Массовая доля каждого эфира можно найти, используя значения массы и объема:
Массовая доля уксусной кислоты = (масса уксусной кислоты / масса смеси эфиров) × 100%
Массовая доля муравьиной кислоты = (масса муравьиной кислоты / масса смеси эфиров) × 100%
Окончательный ответ будет получен после вычисления массовых долей эфиров с использованием соотношений, полученных из закона Дальтона и объемного закона Авогадро.