1 рівень
1.Укажіть клас сполук, до якого належить анілін:
а) нітросполуки; б) циклоалкани; в) аміни; г) амінокислоти.
2. Укажіть характеристичну (функціональну) групу амінів:
а) –CH 3 ; б) –NH 2 ; в) –NO 2 ; г) –COOH.
3. Для амінів характерна реакція з:
а) основами; б) основними оксидами; в) кислотами; г) металами.
4. Укажіть амінокислоту:
а) метиламін; б) феніламоній хлорид; в) анілін; г) гліцин.
5. Укажіть кількість амінокислот, які входять до складу білків:
а) 100; б) 22; в) 20; г) 10.
6. Білками називають природні полімери, які складаються із залишків:
а) α-амінокислот; б) фруктози; в) глюкози; г) β-амінокислот.
2 рівень
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
7. Оберіть формули амінів:
а) Н 2 N – CH 2 - COOH; б) CH 3 – CH(NH 2 ) - COOH;
в) CH 3 – NH 2 ; г) CH 3 – NH – CH 3 .
Завдання на встановлення відповідності
8. Установіть відповідність між назвами та формулами речовин:
Назва речовини Формула
а) етиламін; 1. С 6 Н 5 -NH 2 ;
б) етилметиламін; 2. (CH 3 -CH 2 )-N-CH 3 ;
в) дінтилметиламін; 3. CH 3 -CH 2 -NH-CH 3 ;
г) анілін 4. CH 3 -CH 2 -NH 2.
9. Дати визначення білкам.
3 рівень
10. Для речовини складу С 3 Н 9 N запишіть всі можливі відповідні
структурні формули.
11. У складі нітрогеновмісної органічної речовини масові частки
елементів становлять: Карбону – 53,33%, Гідрогену -15,55%, решта –
Нітроген. Виведіть молекулярну формулу сполуки.
Виправ помилку при розв'язуванні, в тебе густина вимірюється не в г/моль, а в г/мл. Оскільки густина - це відношення маси розчину до об'єму розчину.
По-перше тобі треба знайти масу розчину сульфатної кислоти, для цього ми відштовхуємося саме від густини
m розч.(H2SO4)=354*1,73=612,42 (г)
Далі ми знаходимо масу речовини, котра міститься в розчині, для цього згадуємо формулу масової частки:
mр-р(H2SO4)=612,42*(80/100)=489,936 (г)
Знаходимо кількість води, котра міститься в цьому розчині
m(H2O)=mрозч.-mр-р.=612,42-489,936=122,484 (г)
Записуємо рівняння реакції: SO3+H2O=H2SO4
Знаходимо кількість речовини, чого в нас в надлишку, а чого в недостачі.
n(SO3)= 120/80=1,5 (моль)
n(H2O)=122,484/18=6,8 (моль)
Отже в нас менша кількість сульфур(VI)оксиду, опираємось саме на нього, розраховуючи новоутворену сульфатну кислоту, із рівняння реакції. Також знаходимо кількість речовини води, котра в нас залишилася в надлишку та її масу.
m новоутворен. (H2SO4)=1,5*98=147 (г)
n надл.(H2O)=6,8-1,5=5,3 (моль)
m надл. (H2O)=5,3*18=95,4 (г)
Тепер знаходимо нову масу розчину сульфатної кислоти та суму із старої та новоутвореною сульфатною кислотою
m новий розч. (H2SO4)=95,4+147+489,936=732,336 (г)
m cум.(H2SO4)=147+489,936=636,936 (г)
w нової (H2SO4)= 636,936/732,336*100%=87%.
Оскільки 87% внаслідок того, що вона термодинамічно нестійка в даних умовах, бо її частина буде випадати в пар аж до тих пір, поки її вміст не буде складати до 80%, тоді робимо перерахунок на 80% сірчаної кислоти.
mр-р(H2SO4)при 80%= 636,936-(636,936*(100%-80%))=509,55 (г) (це вже йде перерахунок з округленням)
Далі записуємо рівняння реакції
2Ag+2H2SO4 80%⇒ Ag2SO4+SO2↑+2H2O
Далі обраховуємо кількість речовини сульфатної кислоти, при 80%
n (H2SO4)80%=509,55/98=5,2 (моль)
Стехіометричні коефіцієнти 1:1 в рівнянні, тобто рівні
m(Ag)=5,2 *108=561,6 (г)
Отже у відповіді маса срібла, котру можна розчинити складає 561,6 грам.