Найди объём воздуха, который потребуется при нормальных условиях для сжигания 80 дм³ газовой смеси, состоящей из равных объёмов пропана и бутана. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
Точность вычислений — до десятых. ответ округли до целых. Например: 65.
х г - 8% х=4 г было чистого гидроксида натрия
m=v*p
m(H2SO4)=91.67 г*1.069 г/мл=98 г
98 г - 100%
х - 10% х=9.8%
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
M(Na2CO3*10H2O)=286 г/моль
n(Na2CO3*10H2O)=14.3/286=0.005 моль
n(H2SO4)=0.135 моль по второй реакции
n(H2SO4)=9.8 г/98 г/моль=0.1 моль по условию
0.1-0.005=0.005 моль серной кислоты прореагировало с основанием
M(Na2SO4)=142 г/моль
m(Na2SO4)=0.1 моль* 142 г/моль=14.2 г получилось чистого Na2SO4
m(р-ра)=50+91.67=141.67 г
W(Na2SO4)=14.2/141.67*100%=10%
как- то так