C3h5(oh)3+3hno3=c3h5(no3)+3h2o n(c3h5(no3))=27,24/227=0,12 моль n(c3h5(oh)3)=0,12 моль n(h2)=7,178/22,4=0,32 моль-образовалось в 3-х реакциях n(h2)=0,12/(2)*3=0,18 моль-образовалось в реакции с глицерином m(c3h5(oh)3)=0,12*92=11,04 г m(ch3oh+c2h5oh)=21,82-11,04=10,78 г n(h2)=0,32-0,18=0,14моль- в реакциях с метанолом и этанолом
Составим систему уравнений Пусть n(h2)в р-ции с метанолом= х моль, n(h2) в реакции с этанолом=y моль x+y=0,14 2*32x+2*46y=10,78 Решая систему получаем x=0,075 моль, y=0,065 моль n(h2)в р-ции с метанолом=0,075 моль m(ch3oh)=0,075*2*32=4,8 г n(h2)в р-ции с этанолом=0,065 моль m(c2h5oh)=0,065*2*46=5,98 г ответ:m(c3h5(oh)3)=11,04 г, m(c2h5oh)=5,98 г, m(ch3oh)=4,8 г
Сульфат кальция соль сильной кислоты и сильного основания, и та часть, что растворима в воде является сильным электролитом, т.е. полностью распадается на ионы. M(CaSO4) = 40+96=136 g/ mol v(CaSO4)= 0,2/136 = 15*10^(-4) mol т.к. соли в растворе мало, то плотность данного раствора можно принять за плотность воды, т.е. почти за 1 Отсюда следует, что 100 г воды равно 100 мл раствора = 0.1 л раствора с(СaSO4) = mol/l ПР(СaSO4) = [Ca^{2+}] = [SO_4^{2-}] =c(CaSO4) = 15*10^{-3} mol/l ПР(СaSO4) = 225* 10^{-3 -3}=2,25*10^{-4}
mol/l![[Ca^{2+}][SO_4^{2-}]](/tpl/images/0680/6589/e3939.png)
Cu(NO3)2 + 2 KOH = 2 KNO3 + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2 NO3(-) + 2 K(+) + 2 OH(-) =2 K(+) + 2 NO3(-) + Cu(OH)2
далее сокращаются одинаковые и там, и там, т.е. : 2 NO3(-), 2 K(+)
и остается:
Cu(2+) + 2 OH(-) = Cu(OH)2